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1、北京156中学20142015学年度第一学期高二年级化学（理科）期中测试班级_ 姓名_ 学号_ 成绩第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列说法正确的是A放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C，的反应一定是自发反应D，的反应低温时是自发反应2某同学按照课本实验要求，用的盐酸与的溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧
2、杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的将偏小3有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大4在2L密闭容器内，进行反应。下列能说明反应已达到平衡的是A容器内气体密度保持不变B正逆C混合气体平均相对分子质量不变D氨气的浓度是氮气浓度的2倍5下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是ABCD6已知：(1)(2)A317.3kJ/mol B-3
3、79.3kJ/mol C-332.8kJ/mol D317.3kJ/mol7已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：反应自发进行 反应达到平衡 反应不能自发进行（其中为焓变，）J/mol，要防止反应发生，温度必须A低于136KB低于409KC高于136K而低于409KD高于409K8下图曲线a表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A减小体积B加大的投入量C减压D升高温度9物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融稀硫酸乙酸ABCD10250和1.01105Pa时， ，该反应能自发进行的原因是A是吸热反应B是放
4、热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓效应11下列对于（正反应为放热反应），下列图像正确的是120.1mol/L溶液中存在电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，溶液中减小B加入少量固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L溶液，溶液中减小D加入少量固体，平衡向正反应方向移动13在溶液中存在下列平衡：，某、混合溶液中，与温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 B若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则C若时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高14可逆反应：在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标
5、志是单位时间内生成n mol的同时生成2n mol单位时间内生成n mol的同时生成2n mol混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态用与、表示的反应速率的比为221的状态ABCD15低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物
6、的转化率增大16相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化130放热23.15kJ0.61.80.8a kJ下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC达平衡时，两个容器中的物质的量浓度均为D若容器体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ17在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则正确的是AB物质A的转化率增大了C物质A的
7、质量分数减小了D平衡向逆反应方向移动了18某温度下在密闭容器中发生反应，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入和混合气体，达平衡时的转化率为A20%B60%C80%D90%19一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入和，达平衡后A的体积分数为%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于%的是AB和C和D、和20可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A新平衡体系中，和物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动，原因是正
8、反应速率增大，逆反应速率减小C新平衡体系与旧平衡体系线路，的浓度肯定增大D若采取措施是缩小容器容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1121在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是A平均反应速度：乙甲B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲D平衡时A的物质的量甲乙22容积固定的密闭容器中存在如下反应： 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图研究的是不同催化
9、剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高ABCD23恒温条件下，将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度减小24某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为mol，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A升高
10、温度B再加入molC再加入mol和molD再加入 mol和mol25在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间开始时反应速度参加反应的锌的质量整个反应阶段平均速度盐酸中锌有剩余乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多乙酸溶液中放氢气多ABCD第卷（非选择题 共50分）26(4分)通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸氢钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇(下列各空填序号)(1)属于强电解质的是：_(2)属于弱电解质的是：_(3)能导电的是：_ (4)属于非电解质的是：_27(9分)请认真观察右图，
11、然后回答问题：(1)图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的_(2)已知热化学方程式： ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚()与实线()相比，活化能_，活化分子百分数_，反应速率_，()相对()改变的外界条件是_。这一改变对反应热_（填“有”、“无”）影响，原因是_。28(10分在一定条件下，反应达到平衡：(1)若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；(2)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、间的关系是_；(3)若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会_（填“增大
12、”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会_，平衡常数将会_；(4)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态；(5)加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填 “大”或“小”）。(6)若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填 “正”或“逆”）反应方向移动。(7)已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定_（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）。29(7分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：（未配平）用4mL0.001mol/L溶液与2mL0.01mol/L溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL20/2mL30/1mL201mL蒸馏水A20(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_ （用表示，下同）。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_。(4)在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但
