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1、最新教学资料高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列说法不正确的是A明矾可作自来水的净水剂B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D小苏打可作面包的发泡剂【答案】C考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。2用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生
2、成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为，故选B。【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键。铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。3某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上
3、述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C考点：考查了物质的性质探究实验、铜金属及其重要化合物的主要性质、化学基本反应类型的相关知识。4工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( ).试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH
4、-AlO2-CO32-.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA B C D【答案】B【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。5下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入CuCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：A、氢气通过灼热的CuO粉末，CuOCu固体质量减轻，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末固
5、体物质增重，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液ZnCu固体物质减轻，D错误。答案选B。考点：本题考查化学计算。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的
6、具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极
7、。7逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是( )A化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物B在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气C有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成D单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质【答案】C【解析】试题分析：A、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物，推理错误，应“化合物都是由不同元素组成的纯净物”，则不同元素组成的物质不一定是化合物，如碳的各种单质的混合物，氧气与臭氧等，故A错误；B、在金
8、属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气，推理错误，要是稀硝酸和金属反应，通常生成一氧化氮，要是浓硝酸的话，是生成二氧化氮，而不会生成氢气，故B错误；C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化一定有新物质生，故C正确；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故D错误；故选C。考点：考查了金属活动性顺序及其应用；单质和化合物的概念；化学变化和物理变化的判别的相关知识。8下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl【答案】D【考点定位】本题考查
9、学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。9右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2【答案】C【解析】试题分析：由图中图线可知，随着Ba（OH）2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba（O
10、H）2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba（OH）2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，所以符合题意的为C，答案选C。【考点定位】考查化学图像的分析与判断。【名师点晴】关于图像的答题技巧需要明确以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。10镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是选项反应铝镁A与非金属能被Cl
11、2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧【答案】B考点：考查镁、铝的性质 11某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol0.6mol之间【
12、答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol
13、，所以放出H2的量在00.6 mol之间，故D错误；故选C。考点：考查了镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质的相关知识12下列关于镁的性质叙述正确的是（ ）A能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B不能与氮气发生反应C不与冷水反应，但与热水反应D可用电解氯化镁溶液的方法来制取【答案】C【点评】本题考查了镁的性质，难度不大，注意二氧化碳能和镁反应生成氧化镁，明确金属冶炼方法的选取13向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是
14、AlO2-B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-+3SO4=BaSO4+2AlO2-+4H2O【答案】D硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，故A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确；C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2，故nAl2(SO4)3 = 1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故C正
