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1、2023年高二化学知识点最新整合（完整文档）下面是我为大家整理的高二化学知识点最新整合（完整文档）,供大家参考。在平时的学习中，大家都没少背知识点吧?知识点也不一定都是文字，化学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是我给大家带来的高二化学知识点最新整合，以供大家参考!高二化学知识点最新整合电能转化为化学能电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：
2、2Cl-Cl2+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl22、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-Cl2+2e-阴极：2H+e-H2总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2e-Cu(3)电镀：以
3、铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-阴极反应：Cu2+2e-Cu高二化学原理知识点总结1、化学平衡的移动概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、惰性气体对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压
4、减小体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。高二化学必修一知识点整理铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
