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1、【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液 中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中 S 为该温度下物质的溶解度）2配制溶质质量分数一定的溶液以配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的
2、密度近似看作 1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶 解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算量取溶解 装瓶、贴签。想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型 1根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20 克硝酸钾完全溶解在 60 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得25%注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中 S 为该温度下物
3、质的溶解度）2溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计 算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加入水的质量为 n，稀释 后溶质的质量分数为 b%。则可得 ma%(mn)b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为 A，其溶质的质量分数为 a%，稀溶液的质量为 B，其溶质的质量分数 为 b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为 c%。则可得 Aa%Bb%=（AB）c%（3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，蒸发水的质量为 n，浓缩后溶质 的质量分数为 b
4、%。则可得 ma%(m-n)b%说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：1 / 6（1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量；（2）溶剂的质量不变进行计算。设加入溶质前稀溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，加入溶质的质量为 n，加入 溶质后溶质的质量分数为 b%。则可得 ma%+ n (m+n)b% 或者 m(1-a%) (m+n)(1-b%)课堂练习：1、农业上通常使用 16%的食盐水来选取谷种，若用食盐水加水配制 50g 溶质质量分数为 16% 的食盐水，如何配制 100 克 16%的选种液？（1）计算：需要食盐g，水g。计算
5、过程：解：（2）。用准确称取食盐，倒入中。（3）。把水的密度近似看做。用量筒量取mL 水，倒入盛有食盐 的中，用搅拌，使氯化钠溶解。（使用到的仪器有） （4）把配好的溶液，盖好并。2、若要配制 50g 溶质质量分数为 16%的选种液，需要水和溶质质量分数为 20%的食盐水各多 少克？所需食盐水的体积为多少毫升？如何配制？（16%的食盐水的密度大约为 1.03 g/L）（ 1 ） 计 算 ： 需 要 水 的 质 量 为 g ， 溶 质 质 量 分 数 为 20% 的 食 盐 水 为 mL。计算过程：（2）：用量筒量取水mL，倒入一只干净的烧杯中.（3）：然后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐
6、水mL，加入烧杯中并 用玻璃棒搅拌。（4）装瓶，贴上标签。3.化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。要把 50g 质量分数为 98%的 浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量为多少？如何配制？4.在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液规格：250 mL含：12.5 克葡萄糖 5%若 5%的葡萄糖溶液的密度为 1.0g/mL。请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量 分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。3溶质的质量分数和化学方程式的综合计算。例如：将 200 g 硫酸溶液恰好跟一定量的锌反应，生成氢气 0.4 g，试求
7、：2 / 6（1）参加反应的锌的质量；（2）硫酸溶液溶质的质量分数；（3）将此硫酸溶液 100 g 稀释成 5的硫酸溶液，需加水多少克？（4）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。【分析】此题比较综合的考查了“根据化学方程式进行计算”、“溶液中溶质质量分数的 计算”、“溶液的稀释问题”等知识点。设参加反应的锌的质量为 x，硫酸溶液中溶质的质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z， 根据化学方程式计算出相关的量：（1）参加反应的锌的质量为 13 g（2）200 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为：(H SO ) =2 4（3）设需要加入水的质量为 a，根据稀释前后溶质的质量不变可以列式：100 g9.8 %
8、= （100 g + a）5 %a = 96 g（4）反应后得到的溶液为 ZnSO 溶液，4首先溶质 ZnSO 的质量为 32.2 g4而溶液的质量的计算可以采用两种方法：方法一（采用质量守恒）：m（溶液）=（200 g + 13 g）0.4 g = 212.6 g方法二（通过计算溶剂的质量进行计算）：m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）=32.2 g +（200 g 19.6 g）= 212.6 g则溶液中溶质的质量分数为：(H SO ) =2 4答：参加反应的锌的质量为 13 g；硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%；需要加入水的质 量为 96 g；最后所得溶液的溶质的质量分数为 15.1
9、%【同步练习】一、选择题（每小题只有一个正确答案）125时，向100g 质量分数为 26.5%的 NaCl 饱和溶液中加入 5gNaCl 粉末，溶液中 NaCl 的质量分数将（ ）A增大 B不变 C减小 D无法判断2现有 W 克溶质的质量分数为 15%的 A 溶液，欲使其溶质的质量分数增至 30%，可采取 的方法有（ ）A蒸发掉溶剂的二分之一 B蒸发掉 0.5Wg 溶剂C加入 0.15WgA D加入 3gA3在溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液中，再加入 5 g 氯化钠和 95 g 水，所得溶液的 溶质的质量分数为3 / 6A5% B15% C20% D无法判断4将 100 g 不饱和食盐水恒温
10、蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中溶质的质 量分数（%）与时间（t）的变化关系，下列图像中描述正确的是5某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入 10 g 葡萄糖，完全溶解后，得到溶 质的质量分数为 20%的葡萄糖溶液 100 g， 则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为A9% B11% C15% D18%6家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病毒的效能。 已知含 5% 次氯酸钠的漂白水和水以 1:99 的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。若某同 学购买的漂白水中次氯酸钠含量为 2.5%，则此漂白水的最佳稀释方案应为（由于漂白水的 溶质质量分数很小，其密度可近似看成
11、1g/cm3）A0.5:99 B0.5:99.5 C1:49 D1:49.57NaCl 和 KNO 在不同温度时的溶解度如下：3温度NaCl035.71035.82036.03036.34036.65037.06037.3溶解度gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说确的是A10时，将 40g NaCl 固体加入 l00g 水中，可得到 l40gNaCl 溶液 BKNO 和 NaCl 的溶解度受温度的影响都很大3C将 30的 KNO 饱和溶液升温至 60，会变成不饱和溶液3D20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36二、填空题1发酵葡萄糖（C H
12、 O ）经过发酵生成乙醇，可以用此方法来酿酒。 6 12 64 / 6（1）请完成该反应的化学方程式：C H O 2C H OH + _6 12 6 2 5（2）已知水和乙醇的密度分别为 1.0 g/cm3 和 0.8 g/cm3，将 30 体积乙醇和 70 体积的 水混合，即成为 30的酒。则 30的酒中溶质的质量分数为_ 。2（2010 南安）2010 年 4 月 14 日，省县发生震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注 500 mL 的生理盐水（NaCl 的质量分数为 0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算 500 mL 的生 理盐水中 NaCl 的质量为_g，水的质量为_g三、计算题
13、1（2010）如图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。（1）该注射液中含有的阳离子的符号为_。（2）葡萄糖的化学式为 C H O ，则葡萄糖的相对分子质量为_，其中6 12 6碳元素的质量分数为_ （3）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出 能量请写出该反应的化学方程式_（4）若该注射液的密度为 1.0 gcm3，配制 500 mL 该注射液需氯化钠_g。某 同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 _2将一定量的 Na CO 固体加足量的水溶解，配成 59.2 g 溶液。向其中逐渐滴加溶质2 3质量分数为 20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图 1 所示（反应后 的溶液温度为 20）请根据题意回答下列问题。查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图 2）图 2（1）反应完全时，放出气体的总质量为_g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_。（3）当滴加了 73 g 稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液。【参考答案】一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 75 / 6答案 B B A二、填空题1（1）2CO （2）25.5%224.5 495.5三、计算题1（1）Na+（2）180 40%B B C C
