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1、2019年高中高一化学下册期末考试试题练习高一化学试题 2019-11(考试时间：100分钟 总分：120分)考前须知：1.本试卷共分两局部 ,第一卷为选择题 ,第二卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上 ,答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137第一卷(选择题 共48分)一、单项选择题：(此题包括8小题 ,每题3分 ,共24分。每题只有一个选项符合题意)1.以下仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒2.以下
2、表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。以下物质的分类正确的选项是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.以下实验操作均要用玻璃棒 ,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和5.对电解质的表达正确的选项是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电
3、的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的许多现象与化学反响有关 ,以下现象与氧化复原反响无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿Cu2 (OH)2CO38.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属 ,以TiO2制取Ti的主要反响有：TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO ,TiCl4 +
4、 2Mg = 2MgCl2 + Ti;以下表达正确的选项是A.反响是复分解反响 B.反响是置换反响C.反响中TiO2是氧化剂 D.反响中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(此题包括6小题 ,每题4分 ,共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项 ,多项选择时 ,该题为0分;假设正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得2分 ,选两个且都正确的得总分值 ,但只要选错一个 ,该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A.参加稀盐酸产生无色气体 ,将气体通入澄清石灰水中 ,溶液变浑浊 ,一定有CO32B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生 ,再加盐酸 ,沉淀不消失
5、,一定有SO42C.参加氢氧化钠溶液并加热 ,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 ,一定有NH4+D.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀 ,再加盐酸白色沉淀消失 ,一定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数 ,以下表达中正确的选项是A. 常温常压下 ,48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下 ,11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Z
6、n2+ + AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.离子反响 ,复分解反响 ,置换反响之间可用集合关系来表示 ,其中正确的选项是13.以下有关实验平安问题的表达中不正确的选项是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗 ,再涂上小苏打B.取用化学药品时 ,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C.但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子 ,其质量是
7、a g ,12C的原子质量是b g ,NA是阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是A.该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有 个该原子D.由信息可得：第二卷(非选择题 共52分)三.此题包括2小题 ,共20分。15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤： 计算所用浓硫酸的体积 稀释 量取一定体积的浓硫酸 定容、摇匀转移、洗涤答复以下问题(1)上述步骤的正确顺序是 _ ;(2)本实验用到的玻璃仪器有_ ;(3)本实验所需浓硫酸的体积是_ ml ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(用序号表示)(从以下
8、中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)(4)某同学观察液面的情况如下图 ,对所配溶液浓度有何影响?会(填偏高、偏低、无影响) _ ;假设没有进行操作步骤 ,会 _(填偏高、偏低、无影响(5)假设加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ,应如何操作? _ 。四.此题包括3小题 ,共30分。16.(10分).：实验室常用的枯燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO ,制法是将生石灰参加浓氢氧化钠溶液中 ,再强热蒸干)等。食品所用的枯燥剂有：生石灰枯燥剂、硅胶枯燥剂(主要成分是二氧化硅)等。浓硫酸所属的物质类型是 _ 。(填序号)非金属氧化物
9、 化合物 酸 混合物碱石灰为什么可以用作枯燥剂? _ 。(答2点理由)用生石灰枯燥剂的食品包装袋上应该标示的是 _ 。(填序号)请勿食用 可以食用 生产日期 含生石灰如果不小心进入眼睛内 ,请迅速用水冲洗或找医生.盐酸在不同的反响中 ,可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下四个反响 ,请写出盐酸在反响中分别起何种作用：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _ ;NaOH + HCl = NaCl + H2O _ ;2HCl = H2+ Cl2 _ ;MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O _ 。17.(10分)用离子方程式表示以下反响(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
10、 _ ;(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 _ ;(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 _ ;(4)向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:_ ;继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 _ 。18.(10分)(1)标准状况下有6.72L CH4;3.011023个HCl分子;17.6g CO2 ,以下对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量 _ B.气体体积 _C.质量 _ D.电子数 _E.密度 _ F.原子数 _(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反响中 ,氧化产物与复原产物的质量比是_;假设有0.5mol的KClO
11、3参加反响,那么转移电子总数为_。五.此题包括1小题 ,共12分。19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收 ,给贫血者补充铁时 ,应给予含Fe2+的亚铁盐 ,如硫酸亚铁。服用维生素C ,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+ ,有利于人体吸收。那么 ,在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时 ,Fe2+作 _ 剂 ,发生 _ 反响。Fe3+Fe2+的转化时 ,Fe3+作 _ 剂 ,发生 _ 反响。(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉 ,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的离子方程式为 _ 。(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3 ,写出该反响的化学方程式 ,并标出电子转移的方向和数目 _ 。(4)实验室中 ,制取Fe(OH)3胶体的操作是 _ ;该反响的离子方程式是 _ ;证明胶体已经制成的方法是 _ 。2019年高中高一化学下册期末考试试题练习就为大家整理到这里了 ,希望能帮助到大家! /
