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1、九年级化学竞赛试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23一 选择题（每题有12个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案1.人类开发利用金属的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是 A.铜 B.铁 C.铝 D.铅2.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这
2、样的优点是 A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率3.著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核4.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是 A.NaNO3 B.NaCl C.KCl D.KNO35.为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是 A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡） B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸）C.Fe
3、Cl2中含有少量CuCl2（铁粉） D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）6.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn7.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙8.你认为下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaC
4、l2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH9. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是 A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC.溶液中可以找到带
5、标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变10.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是 A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-11.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W- + X2 2X- + W2 2Y- + W2 2W- + Y2 2X- + Z2 2Z- + X2以上反
6、应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是 A.氧化性是：Y2X2 B.还原性是：Y-Z-C.2Z- + Y2 2Y- + Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强12.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是 A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+13.已知：NaHCO3 + HCl NaC
7、l + H2O + CO2。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是 A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl13.14.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为 A.217
8、5 B.2150 C.1175 D.3525 15.在20时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20，此时容器内气体分子时反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4二 填空题（本题共35分）16.（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为： 、 、 。
9、17.（6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 。18.（4分）亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因
10、可能是： ； ；如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因 。19.（4分）腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用。有一种设想：在含有亚硝酸盐（NaNO2）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用。（1）写出这种设想中反应的化学方程式 ；（2）评价这种方案，并申述理由： ；（3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施： 。20.（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主
11、要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 ；（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 ；（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： ，科学家在火星上寻找水的意义是 。21.（7分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g；（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为 ；（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比cb
