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1、嘉兴市第一中学2011学年第二学期期中考试 高一化学 试题卷 满分100分 ，时间90分钟 2012年4月可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Zn:65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题）1.下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的22008年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原
2、子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1 B.+2 C.+3 D.03著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 A.镧系元素属于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 C.稀土元素全部是金属元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁4.氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家
3、还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是 A.氡气在标准状况下密度约是19.8gL1 B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C“锕射气”是氡的同位素 D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子5. 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：m+2m3m4m+5m8 m-7 m-8中的几种。其中不符合题目要求的是 A. B. C. D.6下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaF B.KBr C.CaI2 D.MgI27下列排列顺序不正确的是（ ） A.
4、原子半径：钠磷氟氢 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.热稳定性：碘化氢溴化氢氟化氢 D.还原性：S2- Cl- F- 8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，A族 B.原子半径QRTC. W原子
5、得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W2 D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物10下列叙述中，正确的是（ ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键11下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A.（C3H4O） B.（HCN）C. （NH3） D.
6、 （BF3）12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO213北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电14下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释A
7、NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键能比HCl的键能强15在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入10mol H2 和 10 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.3mol(Ls) ，则10 s末容器中N2的物质的量是 A.7mol B.5mol C.4mol D.1mol 16. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（
8、 ） A.容器内压强不随时间变化 B.V正（X）2V逆（Z） C.容器内X、Y、Z的浓度相等 D.容器内气体密度不变17工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够 B.CO与铁矿石接触不充分C. CO过量 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度18.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上
9、的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸19下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应20下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反应 B.钢铁生锈 C. H2与CuO高温反应 D.乙醇与O2的燃烧反应 21已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2C
10、O3(s) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) H-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02102322已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A.519.4kJmol-1 B
11、.259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-123如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A.浓硝酸和铜反应制备NO2B.浓氨水和生石灰反应制备氨气C.锌和盐酸反应制备氢气D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳24下列四组混合气体(体积比) NO2:O2=2:1, NO:O2=2:1, NH3:O2=2:1,NO2:NO:O2=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是 A. B. C. D.25.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源
12、之一为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOxNH3N2H2O现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A.11 B.12 C.13 D.14二填空题：26.（1）在下列变化中I2升华，烧碱熔化，二氧化硅熔化，NaCl溶于水，H3PO4熔融，O2溶于水，Na2O2溶于水，NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键都被破坏的是 。（2）判断：SiC，CO2，Br2，KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： (序号)27.氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： （1）氮化碳的化学式可能是_。 （2）氮化碳的晶体类型为_，该晶体中微粒间的作用力是_。 （3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_。熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构28. 已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两
