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1、第二节 元素周期律（第2课时） 班级 组名 组别 姓名 【学习目标】1、掌握元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、元素金属性、非金属性呈周期性变化。3、微粒半径大小的比较。【重点难点】元素金属性、非金属性呈周期性变化，微粒半径大小的比较。【学习新知】 元素周期律一、原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价的规律变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体）最高或最低化合价变化1-211 2 -+1 03-10 0.152 nm 0.071nm大 小+1 +5 -4 -1 011-18结论随着原子序数的递增元素 而呈周期性变化二、
2、微粒半径大小的比较新课标第一网1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【练习】4.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A. Cl, S, P B. N, O, F C. Al3+, Mg2+, Na
3、+ D. K, Na, Li三、元素的金属性和非金属性的规律变化（一）钠、镁、铝的性质比较：NaMgAl最高价氧化物对应水化物化学式NaOH碱性强弱比较 （二）硅、磷、硫、氯的性质比较SiPSCl氢化物化学式HCl氢化物稳定性比较 最高价氧化物对应水化物化学式H2SO4酸性强弱比较 1第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2. 同周期元素性质递变规律：从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3. 元素周期律（1）定义: 。（2）实质: 。4.总结元素金属性和非金属性强弱的判断依据。【小结】【反馈练习】1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
4、( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4 -12.元素性质呈周期性变化的原因是( )A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)4X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX
