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1、质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意：1不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；2注意各物质的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；3此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒； 4正确理解参加的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的 种类 没有
2、改变,原子的 数目 没有增减,原子的 质量 也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。化学变化反应前后：原子的种类不变 微观 原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 宏观两个一定改变构成物质的粒子一定改变 微观一个可能改变分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式C + O2CO2表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2；2、表示生成物是 CO2；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒
3、子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法+读作和或跟,=读作反应生产。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义,怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后,一定不变的是；一定改变的是； 可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O,则A中一定含有元素
4、,可能含元素推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为g。3、将36 g水通电完全分解时,得到4 g氢气的同时,可以得到_g氧气；若已知在电解水过程中,共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_g。4把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至氯酸钾完全分解为止。冷却后,称得剩余固体的质量为4.2 g,根据定律,可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应,结束后还剩余3克A,B没
5、有剩余,则生成C的质量为克。6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。二、选择题：1、化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是： 原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类ABCD2、下列说法中,符合质量守恒定律的是 A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中,不正确的是 A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同FeCuSO4镁条MnO2H2O2Na2CO3稀盐酸A. B
6、. C. D. 4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是5.对质量守恒定律的理解,最确切的是 A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和6下列叙述完全符合质量守恒定律的是A水结成冰前后,质量保持不变B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳7从右图水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是 A水是由
7、氢元素和氧元素组成B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中,分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为 A.一定为a+bg B.大于a+bg C.小于a+bg D.不大于a+bg 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中,Z的化学式用X、Y表示为A、X4Y5 B、X2Y5C、XY2D、X4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混和物中二氧化锰的质量为A、A+B-C克B、A-B-C克CA+B+C克D、A+C克11、由化学方程式CxHyOz + 5
8、O2=4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是 A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、112根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡的组成里一定含有 A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是 A1：5 Bl：4 C4：l D5：l14化学反应前后肯定发生变化的是A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类15一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应：2Cu2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有关说
9、法错误的是A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16 NH4ClO4高氯酸铵可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是A12g B9g C 4g D17g18图1为某反应的微观示意图,其中和 表示不同元素的原子。下列说确的是图1A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改
10、变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为1219某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是AM不稳BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则该物质中A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是 A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反应,是因为： 。A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。B. 化学方
11、程式简明、科学,而且通用。C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学方程式 S+O2SO2 可读作 A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成,仅根据此结果,对X的成分推测正确的是 AX是氢气 BX是甲烷 CX含有氢元素 DX含有氢、氧两种
12、元素26某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是 AM不稳定BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成点燃23煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH,可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是A一定等于gB一定小于g C可能是小于或等于g D以上答案都正确25、一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全反应,生成44gCO2和9gH2O,则A物质的相对分子质量不可能是 A26 B40 C58 D9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞HgO受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空：1铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_选填大、小或不变。2你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_选填是或否3请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_2、右图为某化学反应的微观过程,其中和表示两种不同的原子1该反应中反应物填可能或不
