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1、2012学年杭州市高二年级教学质量模拟检测化学试题卷 （理科）考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： S-32 O-16 C- 12 H- 1 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 下列操作或实验数据记录正确的是A用2 molL-1 FeCl3溶液和4molL-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC用pH试纸
2、测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)22. 下列有关纸层析法实验的说法正确的是A滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相3. 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气4. 关
3、于含氟牙膏的叙述正确的是A. 含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B. 含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C. 化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D. 氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏5. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3 溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3 溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是
4、否有血红色6. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是A. 得到的蜡状固体可燃 B. 离子化合物在酒精中的溶解度较小C. 硬脂酸是离子化合物 D. 提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度7. 香兰素具有浓郁芳香，若1m3空气中含有110-9mg就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含2个酚羟基）的有A. 3种 B. 6种 C. 8种 D. 1
5、0种8. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. 反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C. 正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D. 此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应9. 含Ba(OH) 2 1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是 A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=-114.6KJ/molB Ba(OH) 2 (aq)+2HCl
6、(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=+114.6KJ/molC 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) H=-57.3KJ/molD 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) H=+57.3KJ/mol10下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大11. 下列叙述正确的是 A可以根据PbI2和AgCl的Ks
7、p的大小比较两者的溶解能力B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存12. 某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为A. 1.810-7 % B. 1.010-2 % C. 1.810-9 % D. 1.810-14 %13. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1
8、 : 10 D. 10 : 114. 设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知XY=14，且X 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH)Cc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H)15某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是A铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = CuB锌片为电池的负极 C外电路中电子由铜片经导线流
9、向锌片D电池工作时电能直接转化为化学能16.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是A检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验B检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象C用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。D向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素17亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是
10、加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体 加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色 加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀A只有B只有 C只有D8有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体19常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A
11、.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abcB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD.同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc 20在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合
12、气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量二、简答题（本大题共6小题，共34分）21.（4分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小；K1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)= c(H+)+c(OH) Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)23. （4分）燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2 则阳极反应式为_ ；总反应式为_
