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1、初三化学计算专题训练海淀35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。西城35据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2
2、2CuSO4 + （2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。东城35. （3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为920时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。 朝阳35.（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉
3、淀的质量关系如右图所示。（1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）石景山:35（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠96%。 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：所称量的物质实验1实验2实验3实验4加入纯碱产品质量/g2.85.611.214烧杯中剩余物质量/g101.7103.
4、4106.8109.6请计算（最后结果保留一位小数）：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。密云:35（3分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： H2O2的质量分数为30； 内装溶液质量1 000 g。经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10。 请计算： 新-课 -标-第-一- 网（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。丰台3
5、5（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。门头沟35（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少
6、，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3）（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。顺义35 （3分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。房山35（3
7、分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O。若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 通州35（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化
8、学方程式为：NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O）大兴35（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量g70.070.070.070.0剩余固体质量g13.611.28.88.4计算（要求写出计算过程）：（1）该粉末中Cu的质量分数。（2）该粉末中另一种金属为何种金属。（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。海淀：35（3分）1.7 g给分
9、点参考如下：（1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系 1分（2）能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系 1分（3）求出氨气的质量为1.7 g 1分 解题过程参考如下：【解】设：需要氨气的质量为。NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO317 18 84 . 1分 = 西城： （1分）35（3分）（1）2H2O（2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g80% z x y 196z36 64 g320 128 y =
10、 = = 10%98 g =160 g y =18 g z = 98 g 160 g10%稀硫酸溶液的质量= = 980 g （1分）硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 加入水的质量= 1600 g160 g18 g980 g90% = 540 g （1分） 答：略。东城：35（3分）解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。2Fe2O3 + C 4FeO十CO2320 12 288 y x 反应后剩余Fe2O3的质量为： 参加反应Fe2O3的质量为：160 g- 1分 则列式： 解得：x=48g 1分 列式： = 解得：y=2 g 1分答：需加入木炭粉2 g 朝阳：35（3分）（
11、1）5 1分（2）稀盐酸先与碳酸钠反应 1分（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原滤液中CaCl2的质量分数= 1分答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。石景山;35.（3分）【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g11.2 g106.8 g4.4 g。设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x y z 4.4 gx = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数 标注不真实。 （2）盐酸溶液中溶质质量分数（3）氯化钠溶液中溶质质量分数密云35（3分）设所需这种双氧水的质量为x， 则x10=1 500 g3， X=450g -1分 （2） 设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y 2H2O2MnO22H2O+O2 68 32 y
