《2019-2020学年高一《新题速递·化学》4月第01期（考点20-23）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一《新题速递·化学》4月第01期（考点20-23）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一新题速递化学4月第01期考点20-23考点20化学反应速率的概念及计算考点21影响化学反应速率的因素考点22化学平衡状态的判断考点23有关化学平衡的简单计算考点20 化学反应速率的概念及计算1（2020乾县第二中学高一期中）在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒【参考答案】B【解析】根据化学反应速率的表达式,v(NH3)=0.30mol/(Ls),推出t=2s,故B正确；参考答案：B。2（2020福建省漳州市第一
2、中学高一月考）在2L密闭容器内,800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为_。（2）如图所示,表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变【参考答案】（1）是 65% （2）b （1）bc 【解析】（1）根
3、据表中数据,NO的浓度随时间延长,浓度不再变化,且没有完全反应,所以反应为可逆反应；在第5s时,NO反应了0.013mol,则转化率为=65%；（2）根据一氧化氮物质的量的变化,同一时间内,NO减少的量等于NO2增加的量,所以表示NO2变化曲线的是b；在02s内, 则该反应的O2平均速率 （3）a.无法判断正逆反应速率是否相等,则a错误；b.反应前后气体体积不同,压强不变,说明正逆反应速率相等,各组分浓度不变,则b正确；c. v逆(NO)=2v正(O2),说明正逆反应速率相等,反应达到平衡,c正确；d.恒容容器内,反应物生成物都是气体,气体质量不变,所以密度不变不能判断平衡,d错误,综上能说明
4、该反应已达到平衡状态的是bc。3（2020河北省沧州市一中高一月考）向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为A大于 10sB10sC小于 10sD无法判断【参考答案】A【解析】反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时,A的平均反应速率=0.06mol/(Ls),此时,B的浓度为1.2mol/L,当B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L,即A的浓度由0.8mol/L降低为0.2mol/L,假设反应速率不变,
5、当A的浓度由0.8mol/L降低为0.2mol/L,所需的反应时间为=10s,而实际上,随着反应的进行,A的浓度减小,反应速率减慢,因此需要的时间大于10s,故选A。【点睛】本题的易错点为C,要注意不能根据B的浓度增大,反应速率加快去理解,是因为反应是从正反应开始的。4（2020山东省滕州市第一中学新校高一月考）已知合成氨反应的浓度数据如表：当用氨气 浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为N2 + 3H22 NH3起始浓度 mol/L1.03.002 秒末浓度 mol/L0.61.80.8A0.2 mol/(Ls)B0.4 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls
6、)【参考答案】B【解析】根据表格数据,2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L,v(NH3)=0.4mol/(Ls),故选B。5将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=3 molL-1min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv (丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)【参考答案】B【解析】【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于
7、其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较,以此来解答。【详解】合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以氢气的化学反应速率为标准进行判断,甲：v(H2)=1molL1min1；乙：v(N2)=2molL1min1,根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,v(H2)=3v(N2)=32molL1min1=6molL1min1；丙：v(NH3)=3molL1min1,同理可知v(H2)=v(NH3)=1.53molL1min1=4.5molL1min1则反应速率：v(乙)v(丙)v(甲),参考答案选B。【点睛】比较不同物质的化学反应速率时
8、可以换算成为相同的物质的速率。考点21 影响化学反应速率的因素1（2020河北承德第一中学高一月考）决定化学反应速率的主要因素是 ()温度 压强 催化剂浓度反应物本身的性质ABCD【参考答案】B【解析】影响化学反应速率的因素有内在因素和外界因素两个方面,内因是物质发生化学变化的根本,外因是物质发生化学变化的条件。内在因素指的是反应物本身的性质,其对一个化学反应的速率起决定性因素,也是主要因素,正确,故B符合题意；参考答案：B。2（2020山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是。( )A将铜片放入稀硫酸中,无
9、现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者C两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉末状的反应速率快【参考答案】A【解析】A、铜与稀硫酸不反应,加入硝酸银之后,酸性环境下,硝酸根离子具有强氧化性,比银离子氧化性强,首先将铜氧化,生成的是一氧化氮,不是氢气,A错误；B、镁比铝活泼,所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时,镁的反应速率快,B正确；C、二氧化
10、锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂,所以加入二氧化锰后,反应速率会加快,C正确；D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大,所以反应速率更快些,D正确；参考答案选A。3（2020河南省登封市实验高级中学高一期中）下列说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸制取H2时,为增大反应速率,可以将硫酸改为98%的硫酸B在反应C+CO22CO中,若v (CO)为1 molL-1min-1,则v(C)为0.5 molL-1min-1C决定化学反应速率的主要因素为反应温度D盐酸与K2CO3粉末反应时,将盐酸的浓度增大一倍,用量减半,可以加快反应速率【参考答案】D【解析】A. Fe在浓硫酸中钝化,不能
11、生成氢气,A项错误；B. 碳是固体,浓度为定值,一般不用固体表示反应速率,B项错误；C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质,C项错误；D. 浓度越大,反应速率越快,量多量少不影响反应速率,D项正确；参考答案选D。4（2020山东省滕州市第一中学新校高一月考）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）B（g）+C（g）,若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断【参考答案】B【解析】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平
12、均反应速率v=0.06mol/(Ls),假设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=10s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小,所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(Ls),所用时间应大于10s,故选B。【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响,20s后A的浓度减小,以后的反应速率要小于20s内的反应速率。5（2020瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) +
13、O2(g) H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A实验时的温度T2高于T1B2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D等质量纳米
14、级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关【参考答案】C【解析】A从表中可以看出相同时间内水蒸气的浓度变化大,反应速率快,说明实验时的温度T2高于T1,故A正确；B中反应速度比快,2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高,故B正确；C实验前20 min的平均反应速率v(H2O)=,v(O2)=1/2v(H2O) =3.5105 molL1min1,故C错误；D化学平衡状态未改变,反应速率加快,则是加入了催化剂,催化剂的活性越高,速率越快,在相等时间内,中水蒸气的浓度变化比快,中催化剂微粒更小,表面积更大,等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,故D正确；故选C。6（2020湖南省长郡中学高一月考）能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间1
