《2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试12(解析版)Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试12(解析版)Word版含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合测试十二1（2014海淀一模）下列说法不正确的是A棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2（2014眉山一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAB100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NAC密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD80 g NH4NO 3晶体中含有NH4 数目为NA3（2014陕西宝鸡
2、金台二检）2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期“健美猪”真相的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（ ）A摩尔质量为3135gB属于芳香烃类化合物C瘦肉精是一种不溶于水的有机物D可发生加成反应、还原反应、取代反应4（2014海淀一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C c(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由
3、水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5（2014肇庆期末）下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色B浓硫酸具有吸水性和强氧化性将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状C在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红D盐类水解都是吸热反应向0.1molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。【答案】D【解析】试题分析： SO2有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，A错误；蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；铁
4、与水蒸气反应是生成黑色的Fe3O4，所以C错误；故选D。考点：本题考查的是几个简单实验的现象和结论与相应物质的性质关系。6（2014南开中学月考）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（ ） ApH： Bc(NH4+)： C溶液中c(H+)： Dc(NH3H2O)：7(2014虹口期末)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下
5、图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】试题分析：因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HClNaClNaOH，则NaOH
6、的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol22.4L/mol=336mL，B错误；考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。8（2014海淀一模）（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅
7、速盖上盖，观察现象。表面皿浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子
8、发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。【解析】9（2014房山期末）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是 。 aCl2 bMnO2 c浓HNO3 dH2O2 （2）过程中，所得滤渣的成分是 。（3）过程中，搅拌的目
9、的是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 MnO2 + CO2。现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 。（摩尔质量/g：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）10(2014红河州一模)【化学选修5：有机化学基础】(15分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，
10、吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知： 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2O回答下列问题：（1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为 （2）EF反应类型是 （3）I的结构简式为 ； （4）E不具有的化学性质 （选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程
11、式： BC的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，a、苯环上的一氯代物有两种b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。【解析】试题分析：由题干信息X为芳香族化合物，分子式为C10H10O2Br2，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1。说明该结构为高度对称，所以X的结构简式考点：考查本题考查了有机物官能团的性质，有机物的推断，同分异构体的书写，整体来看综合性比较强，对学生的
12、要求比较高。11（2014陕西宝鸡金台二检）（15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；（3）写出制取氨气的化学方程式 ；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；（5）检验D出口处是
13、否有氨气逸出的方法是 ；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为 ，（2）B操作方法是 ，（3）样品中氯化铵的质量分数为 。【答案】（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分） （3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （4）NH3（1分）（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠
