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1、最新版化学教学资料实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课下综合检测1下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液退色CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物解析：选CSO2溶于水后生成H2SO3：SO2H2OH2SO3。2下列物质中，不能用作漂白剂的是()ASO2BCa(ClO)2CNaClO DH2SO4(浓)解析：选DSO2、Ca(ClO)2、NaClO均有漂白性，浓H2SO4不具有漂白性。3下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D解析
2、：选DSO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同；CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2SSO2=3S2H2O；CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液退色；CO2与氯水不反应，SO2能使氯水退色；CO2不能使品红溶液退色，SO2能漂白品红溶液。4(好题共享选自人教版教材P103T6)下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A稀硫酸 B稀硝酸C浓硫酸 解析：选A稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H)得电子。5. 浓硫酸和2 molL1的
3、稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷疑 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷疑、b吸水解析：选B在两种液体中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。6双选题如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选CDN
4、a2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色，体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气，SO22NaOH=Na2SO3H2O。7双选题m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是()A. mol B. molC. g D. g解析：选BC由Cu2H
5、2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知关系式CuH2SO4(被还原)SO2 1 1 1 moln(H2SO4)被还原 moln(H2SO4)被还原 mol，m(H2SO4)被还原 g。8有关下列三个反应的叙述，正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性解析：选D反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应体现浓H2SO4的强氧
6、化性，S的还原性；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。9双选题下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：选BD浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的组成比例脱出来的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。10如图表示某固态单质A及其
7、化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： _。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： _。(3)写出一个由D生成B的化学方程式： _。解析：由A是固体单质且与空气反应生成的B是气体，可知，A为非金属固态单质。由B可与水反应生成E，则A可能为C或S，若为C，则B和C分别为CO、CO2，其相对分子质量之比不为45，不符合题意；若为S，则B为SO2，C为SO3，B和C的相对分子质量之比为45，符合题意。所以D为H2SO4，E为H2SO3。答案：(1
8、)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的H2S溶液_，证明SO2有_。(5)中的碘水_，证明SO2有_。(6)中NaOH溶液的作用是_，有关反应的化学方程式为_。解析：漂白性：能漂白品红溶液不能漂白酸碱指示剂还原性：能被Br2水、KMnO4(H)溶液、H2O2、Fe3、HNO3等氧化答案：(1)
9、Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液变红酸性(3)退色漂白性(4)出现浅黄色沉淀(或变浑浊)氧化性(5)退色还原性(6)吸收多余的SO2，防止其污染环境2NaOHSO2=Na2SO3H2O12(好题共享选自苏教版教材P107T9)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的
10、气体中是否含有SO2、SO3。请回答下列问题：(1)写出KSCN溶液与Fe3反应的离子方程式： _。(2)操作中观察到的现象和结论是_；_。(3)操作中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是_，有关反应的离子方程式_。答案：(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2(3)吸收多余的SO2防止污染环境SO22OH=SOH2OSOSO2H2O=2HSO(可以不写)13已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同
11、时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： _。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析：气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)180 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol180 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g
