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1、高中化学学业水平测试复习纲要必修11 .托盘天平精确到01g,量筒精确到01mL。2 .可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、增竭。3 .点燃可燃气体（氢气等）前要验继4.5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。分离提纯的装置依次为：过滤、蒸发、蒸储、萃取（分液）。6 .过滤用于分离固体和液体的混合物.主要仪器：漏斗7 .蒸储用于分离液体混合物,（主要仪器包括蒸储烧瓶，冷凝管）如:乙醇和水的混 合物。冷凝水“下进上出”。8 .萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水.如 四氯化碳,不可使用酒精。9 .分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶
2、液，植物油和水主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10 .蒸发的主要仪器:蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加 热至蒸干。11 . 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：L孤泥小得,过药N&OH（立句过国过革取毡 W谈f w# HCI （过量）菱发、结晶、烘干整卦1掳液 i精底加氯化钢目的：除去 Na?SO4,加入氢氧化钠目的是除去 MgClz，加入碳酸钠的目的是 除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去 NaOH和NazCO?。12 . 摩尔（mol）是物质的量的单位13 .摩尔质量的单位 g/mol或 g. mol 1数值与该物质的相对分子（原子
3、）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36.5g/mol）14 . 22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0C 101KPa）;气体。（注：水在标准状况下为液体）15.物质的量的计算的四个公式:16 .溶液稀释的公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）17 .两个浓度的转化公式：c=1000 p/M18 .配制一定物质的量浓度溶液必需.的仪器：x x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 .有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：(1),将已经 m, V气,c、V液计算成n, (2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的 n (3)将求出的n转化为
4、最终要求的 m, V气,c、V液20 .分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有达尔现象举例浊液大丁 100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3 胶体21 .Fe(OH)3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH ;宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)22 .区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1700nm之间而不是工23 .常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 .电离方程式：如 H2SO4= 2H+SO42Ba(OH)2 =Ba2+ +2OHNa2
5、CO3 =2Na+ CO3225 .在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、可溶性盐(钾、钠、钱盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银( AgCl )不拆，硫酸盐仅根(BaSO4)不拆，碳酸盐拆钾钠钱，)26 .离子方程式典型错误:1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32 +2H+ = CO2 T +HO,应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO 2 T +HO3)化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写
6、成 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2f, 应写成 Fe+2H+=Fe2+H2f;27 .不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 .不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCOf29 .不能与CO32一共存的离子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30 . C不能与Ag+共存。SO42一不能与Ba2+共存。31 .有色离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO4（紫红色）32 .反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 .氧化还原的口决：升
7、 失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34 .氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35 .化合价口诀：钾钠氢银镂正一，钙镁钢锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36 .金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37 .氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞面用橡胶建38.离子检验离了所加试剂现象离子方程式Cl稀 HNO3 和 AgNO 3产生白色沉淀Ag+Cl = AgCl JSO42稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象
8、， 滴入BaCl2溶液有白色 沉淀SO42 +Ba2+=BaSO4 JFe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液， 再加氯水先无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClNH4+NaOH溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸笠篮NH4+OH 叁 NH3 T +HONa+焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解Al 3+3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+ OH = AlO 2 +2H2O39 .钠是质软、密度小、熔点低40 .遇盐溶液先和水反应。41.过氧化钠为淡黄色
9、粉末,可作供氧皿42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO 3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO 3热稳定性Na2CO3 NaHCO 3与HCl反应均生成CO2,反应速率 Na2CO3 NaHCO 3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43 .除杂Na2CO3 (NaHCO3)方法：加热44 .除杂 NaHCO3 (Na2CO3)(溶液)方法：ft CO245 .铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46 .既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、AI2O3、
10、Al(OH) 3、NaHCO3、氨基酸等47 . Al(OH)3的制备：AlCl 3溶液中滴加氨水至过量48 . Al(OH) 3不能溶于氨水中。49 .不能一步实现的转化有：Al203f Al(OH) 3、Fe203f Fe(OH)3、SiOzfHzSiOg、SfSO350 . A1C13和碱(NaOH)反应.先产生白色沉淀 Al(OH) 3,又沉淀逐渐溶解。51 .除杂 Fe2O3 (AI2O3)试剂：NaOH 溶液52 . Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀53 . FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色
11、沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐 色Fe(OH) 3沉淀54 .除杂FeCl2 (FeCl3)方法：加铁粉55 .除杂FeCl3 (FeCl2)方法：通氯气或加氯水56 .单质硅是半导体材料，可用干制硅芯片、太阳能电池板等57 . SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58 .常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶餐和水源。59 .氯气：黄绿色气体.有刺激，性气味.密度大于空工 有毒60 . Fe在C12中燃烧，生成 FeC3一是EeCJ61 . H2在Cl2中燃烧.苍白色火焰。62 .氯气溶于水生成盐酸 HCl和次氯酸HCIO 有漂白性)63 .氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、
12、漂白。64 .氯气可使品红溶液褪色.且红色不可恢复。65 .漂白粉的有效成分： Ca(ClO) 266 . NO为无色气体，极易二 O2一反应牛成红棕色的 NO_267 . NO2红棕色、有刺激性气味的气体.易溶于水.有毒.NO2与水反应牛成硝酸和 NO68 .二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体.易溶于水.有毒69 . SO2可使晶红溶液褪鱼、但加热后订伊可以恢复70 .71 .浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检3金SO2 镰?S色幽微SO2噱C检3SO2 %否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。A B72 .制取氨气装置图：,I，氨气用向下排空气法收集.干燥氨气
13、不诜浓硫酸. 而选碱石灰。73 . NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水74 .氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝75 .钱盐与碱加热，一定生成 NH376 .浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3）会反应。77 .浓硫酸与金属反应不能生产氢气78 .浓硫酸加热酢与 Cu反应.牛成 SO2.不牛成 H279 .硝酸与金属反应不能生成氢气_80 .常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要一一必修21.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期
14、表的纵行称为族，共有7个本族，牛族的表示方法:I A、 HA、IHA、IVA、VA、VIA、VHA。2.第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617Nar MgAlSiPSCl兀素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大一小兀素性质一 金属性减弱，非金属，1生增强.最局止价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的水化物及其 酸碱性强碱2中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸递变性一碱性减弱，酸性增强一最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2sHCl氢化物稳定性一 稳定性增强一3 .元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4 .周期表中，左下方元素,原子半径大，元素金属性最强。4k5 .周期表中，右上方元素,原子半径小，元素非金属性最强6 .短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H ;最活泼的金属是 Na,最活泼的非金属是 F
