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1、中国石油大学（华东）现代远程教育实验报告u课程名称： 普通化学实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式:在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名：学号：年级专业层次：2019网络秋高起专学习中心：中国石油大学（华东）东营校区提交时间：2019年2月20日学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见普通化学（化学原理1）课件中 的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶 液的缓冲作用及配制。（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。二、实验原理在弱电解质的
2、解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶 电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电 解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。三、实验用品(仪器、药品)试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。四、实验内容及操作步骤(1) 在小试管中加入1 cm3 0.l mol - dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。(2) 自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。(3) 在试管中加入3滴Pbl2饱和溶液，加入2滴0.
3、1 mol dm-3 KI溶液。观察现象，解释 之。五、实验现象及结论(1) 在小试管中加入1 cm3 0.1 mol dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。 再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶 液颜色变浅或褪去，(2) 自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管 加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液 有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应， 氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。(3)
4、 在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化 铅生成。六、思考：根据Pbl2的溶度积，计算(298K时)：(1) Pbl2在纯水中的溶解度(mol dm-3)；(2) Pbl2在0.010 mol dm-3 KI溶液中的溶解度；(3) Pbl2 在 0010 mol - dm-3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度;(4) 对以上计算结果进行分析、解释。解：(1) Ksp(Pbl2)=1.39X10-8Pbl2=Pb2+2L平衡浓度/mol dm-3s 2s.Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).C2(I-)=s.(2s)2=4s3=1.39X10
5、-8*.*s=1.51 X 10-3mol dm-3(2) PbI2=Pb2+2I_平衡浓度/mol dm-3s 2s+0.010. Ksp(PbI2)=c(Pb2+) . C2(I-)=s (2s+0.010) 2=1.39x10-8Vs 很小，.2s+0.010Q0.010.s=1.39X 10-4mol dm-3(3) PbI2=Pb2+2I_平衡浓度/mol dm-3s+0.010 2s. Ksp(PbI2)=c(Pb2+) C2(I-)=(s+0.010)(2s) 2=1.39x10-8Vs 很小，.s+0.010Q0.010.s=5.89X 10-4mol dm-3备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
