《原子中的电子》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子中的电子（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二十五章 原子中的电子教学目的和要求1. 理解氢原子光谱的实验规律及玻尔的氢原子理论。2. 了解如何用驻波观点说明能量量子化，了解氢原子的能量量子化、角动量量子化及空间量子化。了解施特恩盖拉赫实验及微观粒子的自旋的概念。3. 了解描述原子中电子运动状态的四个量子数，了解泡利不相容原理和原子的电子壳层结构。本章重点和难点1. 原子的玻尔理论。2. 氢原子结构以及多电子在原子中的分布。内容精讲1 氢原子1.1 氢原子光谱的规律性每一种元素都发射表征它自己特征的光谱，称之为该元素的特征光谱(也叫做原子光谱)。原子光谱还按照一定的规律组成若干线系，这些线系的规律与原子内部电子的分布情况、及其运动规律
2、密切相关。氢原子光谱中可见光部分的4条谱线之间存在着一定的关系 巴耳末公式：，(n = 3,4,5,6)。采用波数= 1 l 来表示，则巴耳末公式可改写成更简单的形式：，(n = 3,4,5,)。(可见光系)式中R=1.097373107 m -1，称为里德伯常量。上式所表示的光谱系称为巴耳末系。莱曼系：，(n = 2,3,4,)，线系光波长在紫外区。帕邢系：，(n = 4,5,6,)，该线系光波长在红外区。 图25.1布拉开系：，(n = 5,6,7,)普丰德系：，(n = 6,7,8,) 合并得到了氢原子光谱公式(广义巴耳末公式)： ，(n f Ef)的跃迁所发出的光谱线的波数为：，。2
3、电子的自旋与自旋轨道耦合2.1 史特恩-盖拉赫实验1921年施特恩和盖拉赫在实验中发现： 一束处于s态的银原子射线在非均匀磁场中分裂为两束，有力证明了原子在磁场中的取向是量子化的。2.2 电子的自旋与自旋轨道耦合对于这种分裂用电子轨道运动的角动量空间取向量子化难于解释，只能用电子自旋角动量的空间取向量子化来解释。荷兰莱顿大学的两位研究生乌伦贝克和估德斯密特认为电子不是点电荷，除了轨道角动量之外，还应有绕它本身的对称轴旋转的自旋角动量。银原子束的二重分裂是因为电子自旋在外磁场方向有两个不同的投影值，一个向上，一个向下，它们在非均匀磁场中所受的力也是相反的，故分裂成两束。2.3 电子自旋角动量的量
4、子化和自旋磁量子数m s电子自旋角动量的大小是量子化的，而且只能取一个值：s称为自旋量子数，只能取一个值s =。即电子自旋角动量的大小为S = h。我们常把这一结果表达为：电子的自旋为。电子自旋角动量在外磁场方向(z方向)上的投影S z也是量子化的，只能取两个值：ms = 称为自旋磁量子数，不管别的量子数取什么值，自旋磁量子数m s所能取的可能值不是-就是+。通常说这两个自旋态是：当m s = +时称为“自旋向上”，当m s = -时称为“自旋向下”。2.4 电子自旋本质电子自旋本质上是一种相对论量子效应，无经典对应。3 各种原子中电子的排布3.1 氢原子的薛定谔方程假定氢原子核是固定的，讨论
5、电子在原子核库仑场U(r)= - e (4peor)中运动，这属于有心力场问题(严格地说，核是运动的，实际是个两体问题)。在经典力学和量子力学中，有心力场问题都占有特别重要的地位。此类问题的处理中，角动量守恒定律起了重要的作用。使用球坐标系讨论较为方便。设波函数y(r,q,j)= R(r)Q(q)F(j)，使用分离变量法求解，可得三个独立变量的方程如下： 求解上述三个方程，考虑波函数单值、有限、连续的条件，可得以下几个重要结果： 氢原子能量E的量子化和主量子数n解方程，要求波函数连续，可得到氢原子量子化的能级公式：式中n=1,2,3，n称为主量子数，E1=-13.6 eV。这一结果与玻尔用半经
6、典理论所得完全一致,n = 1时氢原子处于基态,n 1时处于激发态。 电子角动量L的量子化和角量子数l解方程、，要求波函数有限，可得到电子角动量L的量子化条件：，l = 0,1,2n-1。l称为角量子数，取值受到主量子数n的限制，给定n，l只能取0,1,2n-1共n个值。与能量一样，氢原子中电子的角动量也是量子化的，不能取任意值。角动量空间取向Lz的量子化和磁量子数ml解方程，要求波函数单值，可得到电子角动量L的空间取向Lz的量子化条件：ml = 0, 1,2l。ml称为磁量子数，它的取值受到角量子数l的限制，对于给定的l， 只能取0, 1,2 l共2l + 1个值。 解释：作圆周运动的带电粒
7、子会产生一个磁矩，而磁矩是与粒子的轨道角动量成正比的，如果L是量子化的，那么磁矩也将是量子化的。将原子放在外磁场中，我们即可观察到这种量子化效应。原子在沿z方向的外加均匀强磁场的作用下，能级分裂，出现原子中电子角动量L沿外磁场方向上的分量L z的量子化现象，称为角动量的空间量子化。3.2 原子状态的四个量子数表25-1 氢原子的量子数量 子 数量子化的物理量允 许 取 值允许取值的数目主量子数n，决定氢原子中电子量子化的能量，大体决定其他原子中电子的能量。E n =-= E1 n2=-(13.6 eV) n2n=1,2,3无限角量子数l，决定了电子轨道运动量子化的角动量。 l = 0,1,2n
8、-1n磁量子数m l，决定量子化角动量在外加磁场方向上的空间取向的取值ml = 0,1,2 l 2 l + 1自旋磁量子数m s说明自旋角动量在特定方向能取两个值，产生能级精细结构。Sz= msh/(2p)ms=1 22薛定谔方程解出的角动量量子化与玻尔氢原子理论角动量量子化区别：薛定谔方程解出的角动量量子化条件为：；角动量的最小值可以为零。根据玻尔氢原子理论，角动量量子化条件为：L=nh (2p)，l = 1,2,3；角动量的最小值不为零，而是h (2p)。实验证明，量子力学理论的结果是正确的。磁量子数ml和角动量空间取向Lz的量子化原子在沿z方向的外加均匀强磁场的作用下，能级分裂，出现原子
9、中电子角动量L沿外磁场方向上的分量L z的量子化现象，称为角动量的空间量子化。原子中的电子运动由四个量子数(n，l，ml，m s)决定。根据量子力学理论，氢原子中电子的运动状态可用n，l，ml，m s四个量子数来描述。主量子数n确定原子中电子的能量；角量子数l确定电子轨道的角动量；磁量子数ml确定轨道角动量在外磁场方向上的分量；自旋磁量子数m s确定自旋角动量在外磁场方向上的分量。3.3 泡利不相容原理原子的一个量子态可用一组量子数(n，l，ml，m s)表征。泡利不相容原理指出：同一原子中不可能有两个或两个以上的电子处于相同的量子态，即同一原子中的任何两个电子不能有完全相同的一组量子数(n，
10、l，ml，m s)。按照这一原理，当能量较低的状态被电子占据后，其余的电子就被迫处于能量更高的状态，这样就产生了原子形状的多样性。主量子数为n时，电子的量子态数(或第n壳层最多能容纳的电子数)为。3.4 能量最小原理系统的能量最低时为最稳定状态。一个原子的最低能态(称为基态)只能是每个电子取不同的一组量子数时所构成的能量最低的态。因此，能量最低原理指出，基态时原子中的电子排布应使原子的能量最低，即原子中的每个电子都要占据最低能级。若将电子按原子轨道的能级顺序由低到高排布，通常可使原子体系的能量最低。也就是说，原子中的电子一般是自最内层开始，向外依次填满一个又一个壳层，从而形成周期性的结构。在多
11、电子原子中，电子的能量与量子数n和l有关，有时n较小的壳层中电子尚未填满，而在n较大的壳层中就开始有电子填入了。有一条经验规律：原子外层电子的能级高低可以用(n+0.7l)值的大小来比较，该值越大能级越高。例如，4s能级有n+0.7 l =4+0.70=4，而3d能级有n+0.7 l =3+0.73=4.4，所以3d能级比4s能级高，因此电子将先填入4s能级，而后填入3d能级。3.5 原子的电子壳层结构元素的化学性质和物理性质的周期性变化来源于原子的电子组态的周期性变化，而电子组态的周期性变化与特定轨道可容纳的电子数有关。也就是说，这种周期性变化的本质在于原子的电子壳层结构。原子的电子壳层结构
12、是科塞耳1916年提出的。主量子数n相同的那些态构成一个壳层，每一个特定的壳层用一个符号来表示。在给定壳层中的各态，还可以进一步根据其轨道角动量量子数l分成一些亚壳层，也称为支壳层或分壳层，每一个特定的亚壳层也用一个符号来表示。同一个n 组成一个壳层(K，L，M，N，O， P)，相同n、l 组成一个亚壳层(s, p, d, f, g, h)，一亚壳层内电子可有(2l+1)2种量子态，表25-2 壳层和亚壳层的符号n123456壳层符号KLMNOPl012345亚壳层符号spdfgh表25-3 用壳层和亚壳层表示的氢原子态nlmlm s壳层壳层中态数亚壳层亚壳层中态数1001 2K21s22001 22s2210,11 2L82p63001 23s2310,11 2M183p6320,1,21 23d10例如n=3，l =2的
