《【最新资料】高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新资料】高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 Word版含解析（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料鲁教版化学1下列关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是()A改变外界条件不能改变化学反应限度B正、逆反应速率相等C各组分的含量不随时间而变化D是动态平衡解析：选A。化学反应限度可以通过改变外界条件来改变。2在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.40 molL1
2、解析：选B。本题考查可逆反应的特征，可采用极端假设法解题。设容器容积为1 L。假设SO2全部转化为SO3，根据化学方程式可知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2 mol 1 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol生成SO3 0.2 mol，则SO3共(0.2 mol0.2 mol)0.4 mol，SO2、O2的物质的量为0；假设SO3全部分解为SO2和O2，根据化学方程式可知：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2 mol 2 mol 1 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol生成SO2 0.2 mol，则SO2共(0.2 mol0.
3、2 mol)0.4 mol，生成O2 0.1 mol，则O2共(0.1 mol0.1 mol)0.2 mol。而实际上可逆反应不可能进行到底，任何一种反应物或生成物都不可能被完全消耗。所以从反应进行达到一定程度时，SO2、O2、SO3的浓度大小有一个范围：SO2的浓度介于00.4 molL1之间，不可能为0或0.4 molL1；SO3的浓度介于00.4 molL1之间，也不可能为0或0.4 molL1；O2的浓度介于00.2 molL1之间，不可能为0或0.2 molL1，因此A、D错误，B正确。当SO2消耗时，SO3生成；当SO3消耗时，SO2生成，所以根据元素守恒，C错误。3下列各关系式中
4、能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选C。A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。4一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体
5、积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C。2H2O22H2OO2。A6 min时，生成O2的物质的量n(O2)1103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min时，v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A正确。B.610 min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol，依据反应方程式，消耗
6、n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol，610 min时，v(H2O2)1.68102 mol/(Lmin)3.3102 mol/(Lmin)，B正确。C.反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 mol/L0.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 mol/L，C错误。D.反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，D正确。5如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 m
7、L 6 molL1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，两烧杯液体温度相同。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式：_，实验前烧瓶中气体呈_色。(2)现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度_，乙中温度_，原因是_。同时发现A瓶中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅。(3)由此，该小组同学得出的结论是_。解析：(1)NO2和N2O4两种气体存在以下平衡：2NO2N2O4，即烧瓶中气体为红棕色。(红棕色) (无色)(2)NaOH与HCl反应放出热量，使溶液温度升高。NH4NO3晶体溶于水吸收热量，使溶液温度降低。(3)通过对比甲、乙两烧瓶与原气体颜色变化可知温度对化学平衡的影响。答案：(1)2NO2N2O4红棕(2)升高降低甲中NaOH固体放入稀盐酸中，溶解放热，与HCl反应也要放热，使溶液温度升高。乙中NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低(3)温度升高时，气体颜色变深，证明NO2百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动；温度降低，气体颜色变浅，证明N2O4的百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成N2O4的方向移动
