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1、一般高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷).下列各项体现中对的的是( )NaO的电子式为NaB106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的O2为1 L（原则状况)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7.C的构造示意图为解析：本题考察化学基本术语和基本理论知识,旨在考察考生基本知识的夯实限度A项中Na2O2是离子化合物，不对的；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1时，才干生成标况下12 L的C2；项写的是氯原子的构造示意图.答案:8.分子式为H6C2的同分异构体共有（不考虑立体异构）(）A.3种 B种C.种 D.种解析：本题考察同分异构体的判断,旨在考察考生书写同分异构体的能力三个碳原子只有
2、一种碳架构造,氯原子的存在形式涉及在不同碳原子上和相似碳原子上两类： (共4种).答案:B9.下列各组中的反映,属于同一反映类型的是( ）.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反映制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，二溴丙烷.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：本题考察有机反映类型的判断,旨在考察考生从有机物构造的变化中理解有机物性质的能力.A项溴丙烷的水解属于取代反映，丙烯与水的反映是加成反映；B项甲苯的硝化反映是取代反映，甲苯制取苯甲酸是氧化反映；C项的反映分别是消去反映和加成反映.答案：0把0 mL具有al2和K
3、l的混合溶液提成5等份，取一份加入含a mo硫酸钠的溶液，正好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mo硝酸银的溶液，正好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ )A.(b-2a)moL-1B10(2ab) mol1C.10(-a)mol-1D10(b-2a)ol-1解析:本题考察物质的量的有关计算，旨在考察考生的定量计算能力由反映：2+=Ba,知每份溶液中的Ba+的物质的量为a mol，同理l的物质的量为bmol.由电荷守恒：n(K）n（Cl-）2n（a2+）(b2a) ml，故(K)(b-) mol. L10(b2) olL答案：D11.已知:C(aq)与Na(a)反映的H-121 k
4、Jmo-1；HC(a)与NaOH(q)反映的H=-56 kJmol-.则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7kml B.-43.5 Jmol-1C3. kJmol1 67.7 kJmol-解析：本题考察化学反映热的计算，旨在考察考生对盖斯定律的运用能力.题述反映的离子方程式依次为：CN（a）O-（aq）=CN-(a)+H2O(l) 1 kJmo1,H(a)+OH-(aq)=H2O(l) H=-55. kJmol-1,-得：HN()=H+(aq)+C-(aq) H+43.5 kJol1.答案:C12根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2（q）=2Ag+
5、(a）+Cd(s)Co（aq)Cd(s)=Co(s)Cd()C2g(aq）+d(s）=2g(s)C2+（a)(aq）+C(s)=2g()+Co2+（aq)解析：本题考察原电池原理及其运用，旨在考察考生对原电池装置的判断和总反映方程式的书写从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为:CdCoAg,则氧化性关系为:CCo2g+，根据氧化还原反映规律知A项错误.答案:A3下表中评价合理的是( )选项化学反映及其离子方程式评价AF34与稀硝酸反映：2Fe3O+1H=6F+H28H2对的向碳酸镁中加入稀盐酸：CO=CO2H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2S
6、=BaSO4对的DFr2溶液与等物质的量的Cl2反映:Fe22BrCl2=Fe3+4l-+Br错误,Fe2+与Br的化学计量数之比应为12 解析：本题考察离子方程式的正误判断,旨在考察考生的分析评价能力A项，F3O中的e可以被硝酸氧化,应生成NO气体；C项，应同步生成NHO；D项，氯气将Fe2+氧化为F+，然后再氧化Br，离子方程式对的，评价不对的答案:B26.（14分）物质A有下图所示转化关系(部分反映物、生成物没有列出)其中为某金属矿的重要成分,通过一系列反映可得到B和C.单质C可与的浓溶液发生反映,G为砖红色沉淀. 请回答问题：(1)写出下列物质的化学式:_、_、G_;（2)运用电解可提
7、纯C物质，在该电解反映中阳极物质是_,阴极物质是_,电解质溶液是_;(3)反映的化学方程式是_;（4）将023 mol B和 0.11 ml氧气放入容积为1 的密闭容器中,发生反映,在一定温度下，反映达到平衡,得到0.12 D，则反映的平衡常数K_.若温度不变，再加入.0ol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“减少”) ,D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”）.解析:本题重要考察常用无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，旨在考察考生的分析推断能力和计算分析能力.(1)由持续氧化：BE及反映的条件，
8、得为2,为SO3,E为硫酸F与葡萄糖、aH加热反映生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O,单质C为铜.()铜的精炼,以粗铜作阳极,精铜作阴极,以含Cu2的电解质溶液作电解液.(4)由已知得反映为2O2+OSO 2SO2()+O2(g) O3(）c(始)（mL-1) .2 0.1 0(变）(molL-1) 012 0.0 0.12c(平）(olL) 011 0 0.1K=2.8 Lo1增长氧气的浓度，则平衡向正反映方向移动,SO2的转化率增大，浓度减小,而氧气的转化率减少.前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，完全转化,则D的体积分数为，故重新达到平衡时的体积分数减小答案：()S2 H24Cu2O
9、（2)粗铜 精铜 Cu4溶液(3)Cu2H2O4(浓)CuSO+SO22H2O(4)23.8 Lol1 减小减少减小2(1分)某化学爱好小组为探究S2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答问题：（1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反映的化学方程式为_；()实验过程中,装置、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别阐明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反映的离子方程式为_.(3)装置D的目的是探究SO与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸取.解析:本题考察了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，旨在考察考生对化学实验基本知识的掌握能力以及化学实验
10、分析能力.(1)常用烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,图示中带支管的为蒸馏烧瓶.(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反映为:5SO22MnO2H2O=5SOMn2+H+.SO2能与-2价的S反映生成硫沉淀,体现氧化性:O+4+2S2-=3S+H2O.(3)S2与品红溶液作用的可逆性指：O2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞.（4）S2为酸性气体，一般用碱性溶液吸取,也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸取.答案：(1）蒸馏烧瓶Na2O3H2S4(浓)=N2SO+SO22O (）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中浮现黄色浑浊 还原性
11、 氧化性 5SO2+2MnO22=Mn2+5S+4H+ ()品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）aOH8(14分)某同窗在用稀硫酸与锌反映制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答问题：(1)上述实验中发生反映的化学方程式有_；(2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的因素是_；(3）实验室中既有Na2SO4、MgS4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuS溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采用的措施有_(答两种)；()为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同窗设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量n粒的反映瓶中，收集产生的气体,记录获得相似体积的气体所需时间 实验混合溶液 ABCDEF4moL1 H2SO4/mL30V1VV3V4V5饱和S4溶液/mL00.52.55V620H2O/LV7V89100请完毕此实验设计,其中：V1_，V6_，9=_;反映一段时间后,实验A中的金属呈_色,实验E中的金属呈_色;该同窗最后得出的结论为:当加入少量CuO溶
