《辽宁省辽阳市2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽阳市2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）1.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C【解析】【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能
2、处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC. 等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD. 5.6L（标准状
3、况）O2中含有的质子数为4.0NA【答案】D【解析】【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol28=4mol，故D说法正确。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
4、增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：XYD. 常温常压下W的单质为气态【答案】A【解析】分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O
5、，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。4.一种将CO2和
6、H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA【答案】B【解析】【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫
7、酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO22e2H=COH2O，产生1molCO，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D说法正确；【点睛】解答电化学题的步骤是首先写出两极电极反应式，电极反应式的书写
8、是关键，列出还原剂、氧化产物，或氧化剂、还原产物，标出得失电子，根据电解质的酸碱性，判断H、OH、H2O，谁参加反应，谁被生成，如本题中电极b，假设CO2生成CH4，CO2CH4，C的化合价由44价，化合价降低，得到电子，CO28eCH4，交换膜为质子膜，说明环境为酸性，因此H作反应物，H2O为生成物，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O。5.下列实验方案的设计能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分别向2mL浓度均为0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1m
9、olL-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D实验室制备并检验NH3加热装有NH4Cl固体的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，无法读出pH数值，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、Mg(OH)2和Fe(OH)3形式不同，因此比较两种物质的Ksp时，应从需要一个沉淀转化成另一个沉淀，因此分别在两个试管里进行是不能达到实验目的，故B不符合题意；C、SO2能与溴水发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，SO2的
10、化合价升高，被氧化，具有还原性，能达到实验目的，故C符合题意；D、NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，因此实验室制备NH3，不采用加热NH4Cl，该实验不能达到目的，故D不符合题意。6.常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】【分析】根据图像，溶液中含有HA，说明HA为弱
11、酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，发生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，减小，然后依据溶液中三个“守恒”进行分析；【详解】A、HA为弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，时，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即数量级为105，故A说法正确；B、，Ka和Kw只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法正确；C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A选项分析，m点时，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C说法正确；D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH
12、的物质的量，则此时溶液中：c(Na)c(A)c(HA)，故D说法错误。7.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH：离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）结合如图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。如图1焙烧温度对锰浸出率的影响如图2焙烧时间与锰浸出率的关系如图3氯
13、化铵与菱锰矿粉质量比对锰浸出率的影响（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。（3）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（4）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的MnCO2完全转化为Mn(PO4)23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50molL-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发
14、生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2PO43-，用5.00mL0.50molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。【答案】 (1). 500 (2). 60min (3). 1.10 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 4.7pH8.1 (6). NH4Cl (7). 6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O (8). 20.625%【解析】【分析】根据信息，菱镁矿中主要成分是MnCO3，还含有Fe、Ca、Mg、Al等元素，在加入氯化铵后焙烧，然后酸
15、浸，主要得到MnCl2，还含有Fe、Ca、Mg、Al等元素的杂质，净化除杂，根据信息确认除去哪些元素，碳化结晶中，发生Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O，最后过滤、洗涤、干燥得到碳酸锰产品；【详解】（1）图1锰的浸出率随温度的升高而增大，但500以后增大变化不大，最佳焙烧温度为500；根据图2，随着时间增大，锰的浸出率增大，但60min后增大变化不大，因此焙烧时间最佳为60min；同理最佳氯化铵与菱锰矿质量的比值为1.10；（2）根据菱锰矿含有的成分，酸浸后得到Mn2，以及含有Fe、Ca、Mg、Al等元素，根据部分阳离子沉淀时溶液的pH，对浸出液净化除杂，先加MnO2，利用MnO2的氧化性，将Fe
