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1、202019年高一上学期期末考试化学试题(含参考答案)化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期期末考试化学试题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。哈尔滨市第六中学2019-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137一.选择题：(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30题,共计60分)1.以下关于二氧化硫性质的说法正确的选项
2、是 ()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被复原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色2.以下操作中一定不会出现沉淀现象的是()A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,以下表达中不正确的选项是()A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟B.氯气能与水反响生成HClO和HCl,久置氯水最
3、终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4.以下物质属于电解质的一组是( )A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反响：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反响后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/166.用NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()A.1molO2作为氧化剂得到的电
4、子数一定为4NAB.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NAC.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42总数为1.2NAD.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Na+、Cl、NO3B.Ba2+、Al3+、Cl、NO3C.K+、Na+、HCO3、ClD.AlO2-、K+、OH、Cl8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为( )A.48g B.16g C.80g D.32g9.以下物质属于纯洁物的是( )A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.
5、铝热剂10.以下离子方程式错误的选项是()A.小苏打溶液中参加过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3C.Cl2与水反响生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H+Cl+HClOD.向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+11.有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2, NaOH四种溶液,将其两两反响,假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,那么可推断这一种溶液是 ( )A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2
6、D.NaOH12.以下溶液中Cl-浓度最大的是()A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液13.同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的( )A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量14.以下关于物质的检验说法正确的选项是( )A.参加硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B.观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃
7、进行观察。C.待检液参加NaOH溶液,有白色沉淀,那么原溶液中有Al3+存在D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe2+15.常温下,以下溶液可以用铝槽车装运的是( )。A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸16.以下物质中,常温下既能跟盐酸反响,又能跟NaOH溶液反响的是( )A.Mg B.Al C.Si D.Cl217.以下反响中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )A.Fe2O3跟稀硝酸反响B.铜跟稀硝酸反响C.CuO跟稀硝酸反响D.Al(OH)3跟稀硝酸反响18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反响,同温同压下生成氢气的体积相同,
8、那么Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的选项是()A.两个反响转移的电子数目相等B.参加镁、铝的质量比为4:3C.金属溶解的物质的量相等D.参加的两种金属的质量不等19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 L,那么混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁 C.铝 D.镁20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反响,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下列图,那么以下说法错误的选项是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反响时,Na、Mg
9、、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反响的图像21.等量的镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶 液充分反响,放出氢气最多的是()A.2 molL-1H2SO4溶液B.3 molL-1CuSO4溶液C.6 molL-1KOH溶液D.3 molL-1Ba(OH)2溶液22.根据以下金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/ 8832 5952 2019 000其中不能形成合金的是()A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na23.以下关于氯气的说法不正确的选项是()A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯洁的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不
10、同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹24.以下说法中,不正确的选项是 ()A.Cl2能与金属反响,生成高价金属盐B.新制的氯水中参加AgNO3溶液,有白色沉淀生成C.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反响Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中,可能含有的杂质是()CO2 HCl H2O(g) O2A. B. C. D.26.某集气瓶中的气体
11、呈红棕色,参加足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,那么该气体可能是以下混合气体中的 ()A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br227.以下说法正确的选项是 ()A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最正确顺序为()参加足量氯水 参加足量KMnO4 参加少量KSCN溶液A. B. C.
12、D.29.某铁的氧化物样品,用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O730.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉,充分反响后仍有固体存在,那么以下判断不正确的选项是()A.参加KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶 液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu二、填空题(此题共4题,共计40分)31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求答复以下问题：(1)写出钠与水反响的离子方程式 ,Na2O2
13、的用途之一是 。(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是 ,反响的离子方程式为 , 。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反响,假设两个反响在相同状况下放出等量的气体,那么两个反响中消耗的铝的物质的量之比为 。(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求答复以下问题：(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反响：(离子方程式)。(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气 (填大或小工业上制备氨气的化学方程式为 。(3)工业上制取漂白粉的
14、化学反响方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。(4)浓H2SO4常用作气体枯燥剂,是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后参加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为 。(5)铜和稀硝酸反响的离子方程式是 。假设参加反响的Cu质量为6.4g,那么转移电子物质的量为 mol。33.(12分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反响剧
15、烈,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反响结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。答复以下问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反响有 (填化学式)生成。假设B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl复原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为 ;(4)实验证明,Na2O2能与枯燥的HCl反响,完成并配平该化学方程式。该反响 (填能或不能)用于实验室快速制取纯洁的Cl2,理由是(要求答出一个要点即可)。34.(10分)答复以下问题：(1)将已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉外表无明显变化,其原因是 。(2)另称取已去除外表氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充
