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1、山东省济南市2018届高三化学上学期12月考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16Mn-55第卷(共48分)一、选择题(本大题共18个小题，每个小题都有且只有一个选项，请将正确选项涂在答案卷的相应位置上。
2、其中1-6题每题2分，7-18题每题3分)1.下列化学用语的表示不正确的是A.Na2S的电子式： B.HClO的结构式：H-O-ClC.2，2-二甲基丙烷的结构简式： D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl2.下列说法错误的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB.电解饱和食盐水时，当阴极产生
3、22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC.100mL12molL-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电了的数目为0.6NAD.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B.1.0ml/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C.在c(OH-)：c(H+)=11012的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、K+D.滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-5.某化工采用稀N
4、aOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是A.该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D.该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热H=-297kJmol-1。下列说法正确的是A.中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(s)
5、=SO2(g) H=-297kJmol-1B.中主要反应的化学方程式：2SO2+O2SO3C.中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D.中气体a可以直接排放到大气中7.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-结构中含共价键8.已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是A.实验i中现象说明有Fe2+生成B.实验中现
6、象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.实验中再加入4滴0.1molL-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化9.一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g) H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是A.H10B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=10.某离子反应涉及
7、到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl-为氧化产物 B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.反应后溶液的酸性减弱 D. NH4+被ClO-氧化成N211.常温时，用01000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mo/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.在A点：c(HX)c(Na+)c(X-) B.在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C.0.05mo/LNaX溶液的pH=9 D.C点溶液中存在的主要平衡是X+H2OHX+OH-12.
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同B.单质的沸点：YZC.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强13.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物
9、，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA. B. C. D.L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A.若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.从a到b：逐渐增大C.水的电离程度:b点c点D.溶液的pH值：a点c点”、“ ”或“=”)。在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 (填字母)。a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe
10、b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，充入lmolSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。吸收液吸收SO2的过程中，pH随m (SO32-)：m(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性（填“酸、” “碱”或“中”），用化学平衡原理解释： 。(3)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O， H=-574kJmo1-1CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O， H=-1160kJmol-1若用标准状况下
