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1、细心整理氨 硝酸 硫酸 一、选择题1、当三份铜粉分别及足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反响后收集到的气体在一样状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:22以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可快速及铜片反响放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3有关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸及铝的反响 B浓硫酸及木炭的反响C稀硫酸及锌的反响 D稀硫酸及纯碱的反响4、将充有n mLNO和
2、m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL5、以下化学方程式或离子方程式正确的选项是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中参与少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中参与适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中参与铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中
3、逐滴参与稀盐酸后，溶液的颜色应当是 A、颜色变浅 B、慢慢加深 C、没有变更 D、变棕黄色7以下表达或操作正确的选项是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸及铜的反响中，浓硫酸仅表现强氧化性8右图小试管中盛有几毫升水，及大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁当心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可视察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动9以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba
4、2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3210有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进展鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液11检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺瞒行人的事务屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样
5、品及一种试剂进展反响，依据现象即可判定 ，所取的试剂是 王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 13对于硫酸和硝酸的比拟中，以下表达不正确的选项是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区分所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区分溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的质量D取两种同质量的样品分别
6、在高温灼烧，区分残留固体的颜色15学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方如图。过一会儿，发觉纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂及小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸16、确定98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，那么49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定17、以下关于浓HNO3及浓H2SO4的表达正确的选项是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能及铜
7、较快反响C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低18、1.92g铜投入必需量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体标况。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下必需体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL19mg纯铜粉及足量浓硫酸反响，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，那么被复原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g20必需量的锌及100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反响后，锌完全溶解，同时生成标准
8、状况下的气体33.6 L。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 molL1。那么生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1三、填空题21硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多特性质，试用字母填空：1试验室制取氢气_；2试验室枯燥氢气_；3浓硫酸及金属铜的反响_；4实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；5浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。22a、b、c、d、e是含有一种一样元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最
9、高价氧化物对应的水化物。1假如a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质用名称表示：a ；b ；c ；d ；e 。2假如a是一种常见气体，试推断这五种物质用化学式表示：a ；b ；c ；d ；e 。23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反响后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不及空气作用，将A做如下的试验：1推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲及乙反响的化学方程式：_A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙 三、试验题24某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：在试管中注入某红色溶液，加热
10、试管，溶液颜色慢慢变浅，冷却后恢 复红色，那么原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色慢慢变浅的缘由是：_ _ _。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后复原 无色，那么此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是： _。25、(1)浓硫酸及木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是： 。(2)试用以下图63所列各装置设计一个试验，来验证上述反响所产生的各种产物。编号装置图63这些装置的连接依次(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)试验时可视察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加
11、固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。四、计算题26、使必需质量的Zn及100mL 18.5mol/浓硫酸充分反响，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的体积比。27将32.64g铜及140mL必需浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：1NO，NO2的体积各为多少升？2待产生的气体全部释放后，向溶液参与的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为多少？3欲使铜及硝酸反响生成的气体在溶液中全部转化为，至少须要30%的双氧水的质量为多少
