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1、高一化学下学期期末考试试题一、选择题（每题有1个对的选项，每题3分18小题，共54分）1下列物质都能与Na反映放出H2，其产生2速率排列顺序对的的是()CH5H COH溶液NOH溶液A B D2苹果酸是一种常用的有机酸,其构造简式为,苹果酸也许发生的反映是( ）与NOH溶液反映 与石蕊试液反映变红与金属钠反映放出气体一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化 B. .3.下列除去杂质的措施对的的是()。.除去乙烷中少量的乙烯:一定条件下通入2 除去乙醇中少量的水:加入足量的钠块C.除去CH4中少量的C2H：酸性高锰酸钾溶液D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏4.只用水就能鉴别的一组物质
2、是( ）。A苯、乙酸、乙醇 B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸C.苯、乙酸、四氯化碳 硝基苯、四氯化碳、乙醇5把过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观测到砖红色沉淀，阐明该尿液中具有（ )CHCO C2HO CNal D.C6H12O6(葡萄糖)6某学生设计了如下实验方案用以检查淀粉水解的状况: 下列结论中对的的是（ ）A.淀粉尚有部分未水解 .淀粉已完全水解.淀粉没有水解 D淀粉已发生水解,但不知与否完全水解已知有如下转化关系：C3COH5OHCH4C2HBr，则反映、的反映类型分别为（ ）。A.取代、加成、取代 B取代、取代、加成.氧化、加成、加成 D.氧化、加成、取代.分子式
3、CHO2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和。将氧化最后可得,则原有机物的构造简式为( )。A.HCOC2C2H3 BCH3COOCHCCH3CH2OOC .HCOOCH（C)29下列实验能成功的是( )。A运用酒精萃取溴水中的溴单质 B苯和浓溴水反映制取溴苯C加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸 D用灼烧的措施鉴别棉花和羊毛10.石油裂化的重要目的是为了(）A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量11.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列相应关系不完全对的的是( ）A.酸雨SO2、NO2、CO2等 B.光化学烟雾NO2、CxH、CO等C.温
4、室效应2、CH4等 D.白色污染多种颜色的难降解的塑料膜、袋等12下列实验,制取蒸馏水;制取并提纯溴苯;石油的分馏;煤的干馏；制取乙烯;制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是( ） . . C. D. 13在开发运用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不对的的是( ） 工业上可用电解法冶炼得到金属铝 . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.海水淡化的措施重要有蒸馏法、离子互换法等 D海水中具有钾元素,需通过氧化还原反映才可得到钾单质 14. 某市采用有力措施,使严重的大气污染问题得到了有效解决。你觉得下列措施中合理的是( )垃圾分类，及时清理 治理好生活污水的排放使用无铅汽油 将不
5、按原则排污的工厂迁至城外提高都市清洁人员的素质 合理对的地使用农药、化肥 燃烧低硫煤 提高市民的环保意识A. B C . 15.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ )A推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染 B实行绿化工程,防治扬尘污染.研制开发燃料电池电动车,消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开发速度,增长化石燃料的供应量 16.下列化工生产原理错误的是( ) 用电解熔融的氯化钠的措施来制取金属钠；将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;电冶炼铝时，原料是氯化铝；炼铁高炉中所发生的反映都是放热的,故无需加热 A. .
6、 C D. 1冶炼金属一般有下列四种措施:焦炭法;水煤气法（或H2或O）;活泼金属置换法;电解法。四种措施在工业上均有应用。古代有()煅烧孔雀石；()湿法炼铜。现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对她们的冶炼措施的分析不对的的是（ ) A. C D. 18 有0铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的C2所有通入足量澄清石灰水中，得到.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( ） .FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 . FO和FeO3二、非选择题（共46分）19.(13分)(1）糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。a.大米.青菜 c猪肉这三种物质中,富含淀粉的是_
7、（填字母，如下同)。a葡萄糖 b.油脂c纤维素 .蛋白质这四种物质中，在一定条件下能发生水解的物质是_。（填字母)。淀粉水解的最后产物是_(填化学式)，用_可以检查淀粉水解与否完全。油脂在人体内通过水解生成高档脂肪酸和_(填名称)，高档脂肪酸氧化放出热量,为人体提供能量。（)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液中的一种,经实验可知：能发生银镜反映。 A遇碘水变蓝色。A、D均能发生水解反映，A、的水解液均能发生银镜反映。试判断它们各是什么物质：A是_;B是_;C是_;D是_。写出下列反映的化学方程式：蔗糖水解：_ ； 淀粉水解：_。20.(分)既有乙
8、酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作环节流程图。请回答问题:(1)加入试剂：a_,b_。（2)分离措施:_，_，_。（3）物质名称:A_,C_,E_。.（13分)O2是常用的大气污染物之一,国内规定空气中SO2含量不得超过.0L1。（1)酸雨是降水呈酸性(pH不不小于5.6）的统称,个别地方甚至低于2.1（食醋的pH)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的和氮的氧化物。它们的重要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最后与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反映的化学方程式：_; _。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都具有氮的氧化物,全世
9、界每年排放量约为5107k。O2溶于水生成_和NO。酸雨可导致的危害有_(填序号）。A.腐蚀建筑物 .导致树木枯萎 C导致洪涝灾害D.恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少S2的排放量，对燃料中的硫化物进行_,对废气中的氮的氧化物用_吸取。()某化学爱好小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含O2、N2、O2）中O2的含量（已知碘能氧化2SO3,生成H2SO)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表达)。写出装置B中发生反映的离子方程式：_；当装置B中浮现_现象时，立即停止通气。你觉得下列试剂中,可以用来替代试管中的碘淀粉溶液的是_。A.酸性KMnO4溶液
10、 B.NaOH溶液 C溴水 D.氨水若碘溶液的浓度为0.05 olL1,体积为2mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为原则状况下的体积)。那么，O的含量与否超标？ _。2.(12分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最重要措施之一。其工艺流程如下: (1）溴在周期表中位于 。 （2)环节的离子方程式: 。 (3)环节的蒸馏过程中,溴出口温度为什么要控制在890。温度过高或过低都不利于生产，请解释因素： 。 （4)环节中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可运用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。(5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要通过“空气吹出、SO2吸取、氯化”: 。阳高一中高一化学下学期期末考试题答题卡班级 姓名 命题人：刘花二、非选择题(共46分）19 (13分) (） (2) 20(8分） (1) (2) () 21.（1分） () (2) 2(12分）(1） (2) （3) (） (5）
