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1、哈73中学2013-2014学年度高三上学期第二次月考化 学考试时间： 90 分钟 卷面分值： 100 分 注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量为 S：32 O：16 Cu:64 Al:27 Fe：56 C:12 Mg:24 Na:23 H:1第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题含14小题，每题3分，共42分。每题只
2、有一个选项符合题意）1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol 12C18O2中，含有22 NA个中子 B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的铵根离子的数目小于NAC.用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA D.25时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 个H3向m
3、g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A c = 1000b/11.2v Bp = m + Vc/125Cn=m+17Vc D5/3P17m/94相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O35下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生：而当溶液中c(
4、H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是 ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-6.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：= CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：I53H2O=3I26D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 7.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl
5、NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D.8用酒精灯加热下列溶液，蒸干并灼烧，最终所得固体质量最大的是A20mL 2mol/L FeCl3 溶液 B40mL 1mol/L NaHCO3溶液C20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D80mL 2mol/L NH4HCO3溶液9除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是AFe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤CCO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气10将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶
6、于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下）， 向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A22.1 g B27.2 g C30 g D19.4 g11关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A B C D12下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水
7、性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应13下列说法正确的是_。除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入
8、稀HNO3，无明显现象。液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 A. B. C. D. 14 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2molB1 molC0.5molD0.25mol第卷 非选择题（共58分） 必答部分15.（14分 ) 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中
9、加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到_烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，原Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径的范围为_ _ 16（15分
10、）A、B、C、D、E、F六种化合物。它们均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C均由三种元素组成，D、E、F均由四种元素组成，E、F的组成元素相同，且F的摩尔质量比E大16g/mol。请回答下列问题：(1)固体化合物A为淡黄色粉末，该化合物的化学式为 电子式为 。(2)下表为B、E与F实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含有B的溶液中，逐滴加入F的稀溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失。在含有E的溶液中，逐滴加入F的稀溶液，先产生无色有刺激性气味的气体。依次写出中反应的离子方程式： ；写出中反应的化学方程式： 。(3)化合物C和D可以相互转化：若有CXH20和D的混合物13.04g，加
11、热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重342g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，CXH20的化学式为 。17.（14分）某学习小组下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 （4）B中发生反应
12、的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 选答部分（从下面两道题中选一道做答）18.（物质结构与性质）（15分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ32、YZ42YZ32的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。1
