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1、胶体制备一、实验目的：1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2、实验探究胶体的重要性质丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。二、实验用品：1实验药品： FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶液、MgSO4溶液2实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极三、实验步骤与方法：（1）胶体的制备：实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式1、制备Fe(O
2、H)3胶体： 在洁净的小烧杯里加入约50 mL蒸馏水，加热至微沸，然后向沸水中逐滴加入1 mL FeCl3饱和溶液，不断振荡，（但不能用玻璃棒搅拌，并不宜使液体沸腾时间太长，以免生成沉淀），继续煮沸直到液体呈深红褐色，停止加热。 2、制取硅酸（H2SiO3）溶液：在一个大试管里装入510mL、1mol/L盐酸并加入1mL的水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸的胶体。（2）胶体的性质：1、Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较： 另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水。2、Fe(OH)3胶体、泥水的过滤（按“实验
3、1-1”中过滤的装置和操作方法）：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。3、丁达尔效应：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。4、电泳现象：将Fe(OH)3胶体倒入U形管中，用胶头滴管沿U形管壁缓慢的向左右管Fe(OH)3胶体液面上轮流交替加入0.01mol/L KNO3溶液，使其高度各约4cm为止(务使界面清晰)，然后插入碳棒电极，使与胶体液面相隔1cm左右。在电极两端加上直流电压，观察两电级附近界面高度变化。 5、胶体的聚沉：(1) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入MgSO4溶液，振荡
4、，观察现象。(2) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入3mL硅酸胶体，振荡，观察现象。(3) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察现象。 四、知识储备及注意点：1、常见的分散系：分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小1nm1100nm100nm主要特征均一、稳定、透明均一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明举 例食盐水、酒精水溶液牛奶、豆浆泥水、河水2、胶体的性质：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。3、Fe(OH)3胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。1
