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1、第课时 (卷） 典型题点击1.AD2.A讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同,但物理性质不同。 2阳离子半径:i+ a+ K Cs+;阴离子半径:F l-r-I-。3. (1）C4、H3 ，H2S 、H Cl （2)、 (3）CFCl 或 CF C (4)使大气臭氧层出现空洞 讲析: 根据元素周期律,非金属性越强,氢化物的稳定性越大。根据已知化合物的毒性,自己总结出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大,其化合物的毒性也越大。应用此规律可得出结论。新活题网站1. .C 3C .A 5.BC .D AB 8.A 9.B10
2、A讲析：1.过渡元素的原子最外层电子数一般为，Mn的化合价可以是+7价。3.第四周期第II族元素为Ca。4.注意各周期中所包含元素的种类不一样 。5 砷是氮族元素之一,从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。7. 第3列为B族，包括镧系和锕系元素,故元素种类最多,第14列是族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最多,第10列为族，第12列为B族,都属过渡元素，都是金属元素,因过渡元素（第3列至第12列)原子的最外层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递增,第17列(卤族)元素的单质
3、熔点依次升高。 8由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、5，推知它们分别位于第A、A、A，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。 9. 熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。11O VIII 17 六、七 HNH H1. a2 ,C2 Mg aO 或 S Hb-XOKC 或Cal2讲析: Bel2 的化合物类型不作要求。1. N O Na NH4NOH4+ +H NH3 + 2O讲析:定位讨论,X必在第一周期为H,W则必在第三周期为Na,Y、在第二周期。4 讲析：设的化合价为-,R的相对原子质量为y。联列方
4、程组讨论分析得出结论。第9课时 （B卷） 纠错训练1.C .D讲析:.物质熔点比较与晶体类型有关；主族元素最高正价族序数;非金属元素气态氢化物水溶液的酸性应分同周期和同主族两种情况来讨论;非金属元素对应阴离子的还原性与其非金属性相反,而最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性相同。.根据化学式分析化合价为+3、-1或+6、-2,再定位讨论；另外要考虑特例如PH3、NH和PCl3。3.AIBCDGF讲析：首先根据实验得出的性质，可将十种元素大致划分为四组:和E,B、F、G和H,C和I，D和。再根据相对原子质量的大小,排出它们是左右关系还是上下关系，便不难得出答案。检测提高. 2.B 3C .B 5
5、C .D 7.AC 8BCA 10.C 11A 12.C 13.BD 4.D讲析：1.氢元素也可以得到个电子表现出-1价,与卤素的性质相似，故而可排在V族。 由题意可知为Si,单质为原子晶体符号题意 .在、B、CD四种元素中，同周期的两元素原子序数之和为2x,又因同主族各周期的元素之间原子序数相差、1或32。所以四种元素中，同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+1或 2x+14。所以四种元素的原子序数之和可能为: 4、X10、4X+4三种情况。 5逐一代入讨论,选项C符合题意。6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多,该原子越活泼，形成的离子越稳定。 7.最外层电
6、子数小于且是的整数倍的元素是S。 8.定位讨论得A为C、为M、为Si。9.符合选项B的化合物可以是HCHO,选项C可以是HCO，选项D则可以是2C3。 11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。 12.镭是第IA族中金属性最强的元素,氢氧化镭为强碱。 . 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素,但也能与其它物质发生化学反应。 1.分析的化合价可能是+2和4,故选项D符合题意。1. N ； Sn ； F 1 X-n +m Xm X 8 5 讲析：若A、同在第I族相邻时,两者原子序数相差上一周期元素种类;若A、同在第VI族相邻时,两者原子序数相差下一周期元素种类。7. 三 IA H2C、a、（OH）3 、2SO4、HlO4 2Na2O2+2CO2 = 2NaCO32 Al（OH）3 Al(） 3+=Al3+ 3H2Al（O) + OH- = AlO2- 2H18.O S H NH4+ HO 3H2H+ 讲析：A、C在周期表中有四种可能的位置关系，经讨论计算,A为，B为N，C为S时符合题意。9. W:C2 X:H2O Y：NaO2 Z：Na2S
