九上科学知识点讲解

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1、九上科学知识点讲解九上科学知识点讲解名师推荐精心整理学习必备九上科学第一章物质及其变化第1节物质的变化1. 物理变化和化学变化的区分依据：是否产生新物质 。2. 物理变化和化学变化的联系：化学变化常伴随着物理变化。3. 硫酸铜晶体的性质：A.皿矶进尿；蓝色品体.谢界F水形成 蓝色辯液B. 受热易分解：CuSO 4? 5H 20 CuSO 4+5H 20;现象： 试管口有 水珠,蓝色晶体逐渐变白色。C. CuSO 4 粉末遇水变蓝:CuSO 4+5H 20=CuS0 ? 5H 204. CuSO 4的应用:A. 根据CuSO 4粉末遇水变蓝的性质，可用于检验水的存在。B. 根据CuSO 4能 使

2、蛋白质变性凝固，可用于 检验蛋白质的存 在 ，农业上用于 配制波尔多液 来消灭害虫。 （波尔多液由 CuSO 4,CaO,水 配制而成）第2节物质的酸碱性九上科学知识点讲解一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过 程。1. 电离方程式：H 2S0 4=2H +S0 42-Ba(0H)2二Ba 2+2OH -AICI 3=Al 3+3CI - NaHSO 4=Na +H +SO 42-二、1、酸：电离时产生的阳离子都是 H +的化合物。强酸：H 2SO 4、HCI(胃酸主要成分)、HNO 3弱酸：H 3PO4、H 2CO 3 H 2SO 3、CH 3COOH醋酸)等2、碱：电离时

3、产生的阴离子都是 0H的化合物。强碱:KOH、NaOH、Ba (OH )2、Ca (OH )2弱碱:Al (OH )3、Fe (OH )3、Cu (OH )2、氨水等三、酸碱性的测定：用酸碱指示剂指示剂酸性溶液(PH7)中性瀋液石蕊试液(紫色)红色蓝色平变色酚Sk试液(无色)无色红色不变色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色四、酸碱度的测定：1. 酸碱度:用PH值表示。2. 酸碱度的测定：用PH试纸九上科学知识点讲解PH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在 PH试纸 上,显色后与标准比色卡进行比 对，读出PH值。第3节常见的酸一、酸的通性：因为酸都有H +,所以具有通

4、性。1、酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。2、 酸能与碱反应。酸+碱=盐+水 胃舒平治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3二AICI3+3HO 往滴有紫色石蕊试液的 NaOH溶液滴入稀HCI,直至过量,溶液颜 色变化蓝色-紫色-红色。HCI + NaOH= NaCI + H2O3、酸能与某些盐反应。酸+盐二二新酸+新盐 将鸡蛋壳(CaCO3投入稀 HCI: 2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2 2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2 HCI+AgNO3=AgCI +HNO3AgC不 溶于稀硝酸 H2SO4+Ba(NO3)2二BaSO牟2HNO3BaSO不溶于稀硝酸

5、4、酸能与某些金属反应。 将铁钉投入稀盐酸:Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 f现象:铁钉表面有气泡，溶液逐渐变浅绿色。Fe2+在溶液呈浅绿色 Zn+2HCI=ZnCI2+Hf用于实验室制取H2九上科学知识点讲解5、酸能与金属氧化物反应。酸+金属氧化物=盐+水 将铁锈（Fe2O3,红棕色）投入稀 HCI:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O现象:铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变黄色。Fe3+在溶液呈黄色 将黑色的CuO投入稀盐酸:CuO+2HCI=CuCI2+H2O现象:黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色。Cu2+在溶液呈蓝色二、盐酸：是指HCI气体的水溶液。盐酸具有挥发性：会挥发出

6、具有刺激性气味的 HCI气体,HCI气体极 易溶于空气水，会溶于空气的水蒸气而形成白雾。三、硫酸1、浓H2SO4是一种油状粘稠液体。2、浓H2SO4具有腐蚀性：如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去， 再用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗。（小苏打:NaHCO3）3、浓H2SO4具有吸水性：能吸收空气的水蒸气，可用作气体干燥剂 可干燥酸性和性气体。酸性气体:HCI、H2S CO2 SO2 ;性气体:H2、N2、02 CO碱性气 体:NH3。4、浓H2SO4具有脱水性：能将有机物的H 0元素脱出，结合成水 而碳化。九上科学知识点讲解5、浓H2SO4的稀释：浓H2SO4在溶于水时会放出大量的热，因此应

7、将浓H2SO4倒入水并不断搅拌，防止溶液飞溅。四、离子检验：第4节常见的碱一、碱的共性：1、（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红。2、碱能与酸发生和反应：酸+ 碱=盐+水和反应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。实质：H+OH-=H2O ;放热反应 NaOH+HCI二NaCI+H2 2NaOH+H2SO4二Na2SO4+H2O应用:农业上用熟石灰Ca（OH）2来改良土壤酸性。3、（可溶性）碱能与某些非金属氧化物反应： 检验 CO2:Ca（OH）2+CO2二CaCO+H20 吸收 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 工业上用 NaOH溶液吸收 SO2、 HCI、

8、H2S： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用木 塞：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O4、（可溶性）碱能与某些盐反应：九上科学知识点讲解 CuCI2 溶液滴入 NaOH溶液：2NaOH+CuCI2=2NaOH+Cu(OH)2现象:产生蓝色絮状沉淀。Cu(OH)2:蓝色絮状沉淀 CuCI2 溶液滴入 NaOH溶液：2NaOH+CuCI2=2NaOH+Cu(OH)2现象:产生红褐色絮状沉淀。Fe(OH)3:红褐色絮状沉淀二、氢氧化钠1、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体。2、暴露在空气易潮解：因此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和性气

9、体。3、暴露在空气易变质：2NaOH+CO2二Na2CO3+H2委质的NaOH含 有 Na2CO34、易溶于水，溶解时放出大量热；水溶液有滑腻感。5、有强烈的腐蚀性：能溶解有机物，如兔毛。三、氢氧化钙1、Ca(OH)2:俗称熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水。2、Ca(OH)2的制备:CaO+H2O=Ca(OH)2CaO于水放出大量热3、Ca(OH)2的应用:a、粉刷墙壁:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ob、改良土壤酸性。C、制波尔多液、漂白粉。第5节几种重要的盐九上科学知识点讲解一、 盐：是指电离时产生金属阳离子或NH4i和酸根阴离子的化合 物。二、Na2CO3俗称纯碱、苏打，水溶液呈

10、碱性。 碳酸钠晶体:Na2CO? H2O是纯净物，易失去结晶水而风化。风化 属于化学变化。 Na2C0；与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +C02f Na2CO3某些碱反应:Na2CO3 +Ca(OH)2= CaC03 +2NaOH 侯德榜制碱制的是纯碱Na2CO3o三、CaC03是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主 要成分。 能与酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +C02f 高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3二镐温=CaO+CO2四、NaCI:俗称食盐,可用于配制浓度为0.9%的生理盐水。五、复分解反应：是指两种化合物互相

11、交换成份生成两种新的化合 物的反应。1. 复分解反应类型：共5种。酸 +碱盐 + 水:NaOH+HCI=NaCI+H2O酸+金属氧化物盐+水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸 +盐新酸 + 新盐:2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2碱 +盐新碱 + 新盐:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2九上科学知识点讲解盐 +盐新盐 + 新盐:AgN03+NaCI二NI03+AgCl2、复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体、水三者之一生成；碱和盐、盐和盐的反应要求反应物必须都是可溶。六、NH4离子检验:2NH4CI+Ca(OH)2二CaCI2+2NH3+H2ONH3:NH3极易溶于水,NH3的水溶液叫氨水，氨水呈碱性。七、离子共存：会结合成水、气体、沉淀的离子不能共存。离子共存:会结合成水的是H+0I+H20;会结合成气体的是2H+CO32=H2O+CO2;2H+SO32 二H2O+SO2；H+HC032H20+O2f ;NH4+OH=NH3T +H2O会结合成沉淀的是 Ag+CI-=AgCI； ; Ba2+SO42-二BaS04