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1、2022年高三月考试卷（化学）一、选择题：（每小题3分，共24分，每题只有一个答案符合题意）1近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是 A亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C金属镁活性强，故在实验室镁条要密封保存D由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 AU原子核中含有92个中子
2、BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S24下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH
3、2OH DCOOH6标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是 A同体积气体A和气体B的质量比为m ：n B25时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：m C.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：m D标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m7下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中微粒种数 BCH4分子与 P4分子中的键角 CC2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 DC2H6与C2H4分子中碳碳键键能8下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、
4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是气球物质A液体B10如右图所示，挤压胶头滴管，将液体B滴入广口瓶的物质A中，气球明显胀大。则液体B和物质A可能是AH2O、NH4NO3（固体） B盐酸、Na2O2（固体）C盐酸、Na2CO3（固体）D硝酸、CaO（固体）11甲、乙、丙
5、是三种可溶性且不含相同离子的离子化合物，它们的阳离子是NH4、Mg2、Na，阴离子是NO3、SO32、OH。取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲乙丙，则乙物质是A(NH4)2SO3 BMg(NO3)2 CNaOH DNH4NO312有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，的原子序数为: m4 m4 m8 m2 m6其中正确的组合是 A B C D13设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的
6、盐酸反应，失去电子数为0.3NAD1 mol石墨中含有NA个六碳环 14下列离子方程式中不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO+H=CO2+H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 15观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B12属原子晶体，结构单元中含
7、有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体 DHCN的结构式为HCN16下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3217某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确
8、的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极18KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K距离相同且最近的O2共有8个B和K距离相同且最近的K共有12个C和K距离相同且最近的O2构成的多面体是正八面体D和K距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体第II卷(共66分)19本题包括2小题。共计14分。（1）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为
9、（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； 已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断（2
10、）（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_。已知:H2O(l)=H2O(g),H= +44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。20(10分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1) 甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心
11、向烧杯中加入少量稀硫酸，观察到的现象是_。甲同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的理由是_(2) 乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_，_。乙同学对实验现象的解释是_，_(3) 丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为_ 获得的明显实验现象_(4) 请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。_21(10分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分
12、子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。(1) C元素在周期表中的位置是_；液态X类似B2A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为_。(2) M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)_、_；若将0.1molL1 M和0.2molL1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_。(3) 氮可以形成多种离子，如N3、N、NH、NH、N2H、N2H。N2H是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH的性质。 N3离子半径
