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1、惠东中学2021届高三化学实验探究题专题训练命题人：杨关敬班级： 姓名： 座号： 1.热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重TG曲线。 1图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反响。根据第1步反响的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值精确到整数为 。 2根据第2步反响的失重数据推测第2反响的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反响进行，原因是 。 3第3步反响中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反响进行，可能原因
2、是 。2.氢化钙CaH2固体是登山运发动常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反响生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。1装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；2利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；翻开分液漏斗活塞， 请按正确的顺序填入以下步骤的序号。加热反响一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却3为了确认进入装置C的氢气已经枯燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中参加的试剂是： 。4甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善以下实验步骤。样品称量 参加_溶液填化学式
3、，搅拌、过滤 _填操作名称_填操作名称 称量碳酸钙5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在刻度处，反响结束后充分冷却，活栓最终停留在刻度处。上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。3. 2021年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含+6价的铬而使其毒性很强。利用钛铁矿TiO2、FeO、Fe2O3生产钛白粉的副产品硫酸亚铁，可以把其复原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。1碾碎的目的是 2参加过量的硫酸除让铁矿充分反响外，还起到的作用是 3
4、第步所加试剂是 4上述物质中可循环使用的试剂是写化学式 5写出滤液与Na2CrO4在NaOH溶液中反响的离子反响方程式 6第步中加热的目的是 4.新切开的苹果在空气中放置一段时间外表会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、开水1探究1：实验操作实验现象结论在“褐变后的苹果上滴上23滴 溶液 说
5、法A不正确2探究2：【查阅文献】 .苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5。 .酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反响而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象 结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液外表变为绿色 苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL1NaCl溶液中外表逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0
6、.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者外表逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变3问题与讨论： 0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ， 反响的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施： 、 。5 Cl2O为国际公认高效平安灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-
7、116。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反响制取少量Cl2O，装置如下图：图 图aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 答复以下问题：1把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图在“图A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。2B中试剂a应选用 填以下序号字母：4 2SO4 3溶液3通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O4对C中反响后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)
8、2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三： 步骤四： 那么证明固体中含有NaCl。6. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO2气体，以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。完成以下填空：1用浓盐酸配制1：1体积比的稀盐酸约6molL-l，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻
9、璃棒 c量筒 d容量瓶2上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。3上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 填“偏高、“偏低或“不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷5在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。6上述测定实验中，称重使用高精度分析天平可精确到0001g，那么连续 说明样品已经恒重。7.
10、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反响，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。1实验前： . L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 写化学式。2右图表示足量Fe粉复原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系局部副反响产物曲线略去。请根据图中信息写出t1时刻前该反响的离子方程式 。t1时刻后，该反响仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
11、 。3该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；假设三： ；.4请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定实验步骤和结论8.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置如图。请填写以下空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择适宜的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反响方程式： ， 。假设用以上装置制备枯燥纯洁的CO，装置中a和b的作用分别是 ，
