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1、第二节 化学能与电能学案【学习目标】(1)知道化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量(2)通过分组实验培养我的观察能力与分析思维能力(3)通过反响物之间电子的转移与探究，理解原电池的形成是氧化复原反响本质的【学习重点】初步认识原电池的概念，原理，组成及运用。【学习过程】一、什么是化学能在前面的学习中我们知道各种物质都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，在化学反响中化学能可以转化为其他形式的能量。如在生石灰与水反响中化学能转化为 能，镁条燃烧中化学能转化为 能 和 能。二、化学能能否直接转化为电能1、原电池的定义及形成【探究一】 按如下图将铜片和锌片分别插入西红柿中，观察现象我看到
2、的现象 在这个实验中可以观察到化学能转化为电能了，像这种_的装置，我们称为：原电池在这里我们用稀硫酸模拟西红柿进行试验【探究二】操作现象解释1. Zn、Cu分别单独插入稀硫酸中ZnCu2. Zn、Cu同时插入稀硫酸中不接触ZnCu3. Zn、Cu导线连后插入稀硫酸中ZnCu4. Zn、Cu导线连后，接电流计，插入稀硫酸中ZnCu电流表指针偏向 金属一端5.实验4中反接电流计ZnCu电流表指针偏向 金属一端操作3、4、5中反响比操作1、2中反响速率要快还是慢？【探究三】请思考、观察总结后填写以下空白1、电流是_的定向移动形成的； 2、电子流出的电极为_(正/负)极，电子流入电极为_(正/负)极，
3、电流方向与电子流向_相同/相反； 用电流表测定电流时，指针偏转的方向总是与正极的方向是一致的，即向右偏那么右端接线柱连接的是正极，向左偏那么左端接线柱连接的是正极。3、在探究二过程中进行的实验4、5中发现电流表的指针都是指向 ，所以在操作4、5中Zn是原电池的 极， Cu是原电池的 极。4、 Zn 、Cu用导线或接触在一起浸入稀硫酸时，Zn片_得/失电子发生 氧化/复原反响 Zn2e = Zn2+变成_进入溶液，电子经导线流向_片， 溶液中的_ _移向_ _片得电子发生 (氧化/复原)反响成_ _2H+2e = H2。5、原电池反响要比化学反响_快/慢【探究四】运用所学知识解决问题现有反响Fe
4、 + 2HCl = FeCl2 + H21、分析该反响的电子转移2、这个反响也可以设计成原电池，请写出该原电池的电极反响三、这节课我学习了以下知识1、_2、_3、_第二课时一、复习上节课内容在Zn-Cu电池中外电路：导线上电子是由_片流向_片;内电路：溶液中阳离子如H+向_片移动，阴离子如(SO42-)向_片移动；正极_(得/失)电子，发生_反响；负极_(得/失)电子发生_反响。二、 原电池的构成条件【探究一】有人做了如下系列实验，记录如下：金属现象1.稀硫酸ZnZn逐渐溶解，Cu外表产生气泡；电流计指针偏向CuCu2.稀硫酸ZnZn逐渐溶解，Fe外表产生气泡；电流计指针偏向FeFe3.稀硫酸
5、ZnZn逐渐溶解，石墨外表产生气泡；电流计指针偏向石墨石墨4.稀硫酸ZnZn逐渐溶解，外表产生气泡；电流计指针不偏转Zn5.稀硫酸Cu两电极外表没有现象；电流计指针不偏转石墨6.乙醇Zn两电极外表没有现象；电流计指针不偏转Fe7.稀硫酸放在两个烧杯Zn两电极外表产生气泡；电流计指针不偏转Cu【探究二】根据上表的实验记录做出分析总结序号实验内容实现现象5Cu片-石墨 稀硫酸; 我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_1、2、3Zn 片-Cu片 稀硫酸Zn片-Fe片 稀硫酸 Zn 片-Cu片我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_6Zn片-石墨 乙醇溶液；我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_7
6、按照右图设计原电池我们组内、组间交流认为构成原电池需要：_【我要展示！共享成果】原电池构成条件归纳1、_2、_3、_4、_【解决问题我一定行】1.某金属能跟稀硫酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小ABC3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，那么A、B、C应是以下各组中的哪一组 A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 【我还想试试】请根据反响:Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计原电池，你有哪些可行方案?
