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1、第二节 碱及其性质常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钠(Ca(OH)2)注意点：氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸 中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立 即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。氢氧化钠氢氧化钙重要的物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐 蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰保存方法密封保存密封保存化学 性 质石蕊蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+H
2、Cl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2 常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+耳O此反应的用途：可以用来检验一氧 化碳气体反应类型：无基本反应类型与 SO
3、2、 SO3 的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na 2SO4(蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(红褐色)氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4(蓝色)3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3J+3CaCl2(红褐色)反应类型：复分解反应类型碱具有共冋的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共冋的的氢氧根离 子制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取 氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
4、J+2NaOH写出熟石灰的制取方法CaO+H2O= Ca(OH)2用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料制备氢氧化钠制备漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O降低土壤的酸性配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)吸收二氧化硫，降低大气污染问题：失去标签的两个溶液， 个是氢氧化钠溶液，另 个是氢氧化钙溶液，如 何区分？分别取样，然后向样品中通入 氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢 氧化钙溶液。问题一：现有石灰石、水、纯碱二个原料，如何制取火碱？(用化学方程式表示)CaCO 高温=CaO + CO2fCaO + H2O = Ca(OH)2C
5、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？1、易潮解 2、会与二氧化碳反应问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考 虑水的蒸发）氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（C ）A.浓盐酸B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液问题六：暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。方法：
6、样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2$如何除去杂质：方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH碱的化学性质：1 、与酸碱指示剂作用A. 紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;B. 无色酚酞遇到碱溶液变红2、与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物f 盐+水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3J + H20；3、能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 f 新盐 + 新碱如：CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2J+ CaSO4（由于碱电离后都能生成0H-,因此也具有相同的性质） 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水、/三者之一。
