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1、X高考化学试题分类汇编非金属及其化合物(0X全国卷）下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成B.将S通入溶液可生成沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH通入热的CSO4溶液中能使Cu还原成Cu【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节; B错误，酸性：HCl2SOH2CO3所以通入后无BaS沉淀，因为BaO3+2Hl=BaC2+H2+SO2;D错误，溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+22O+CSO4=（OH）2+（NH4)2SO4,接着C(O）2Cu+20,溶液中H3不能还原C为Cu，要还原必须是干燥的固态！正确，强酸制弱酸，酸
2、性:H2CO3HCO,反应为:O+H2+a(Cl)2aCO3+2HCl,直接取材于课本第一册第四章第一节;【答案】【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属,氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题,不重视基础,就有可能出错！2 (2X全国卷1).一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314L氯气(标准状况）,则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 .2:3 .3:1 D.5：【解析】设n(PC3）=X ml, n(l
3、5)=Ymo，由P元素守恒有:X+Y=025/31.08;由Cl元素守恒有X+5Y=(0.142）2.40.028，联立之可解得：X=.06,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍,用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不好!(22X全国2)7.下列叙述正确的是.在氧气中燃烧主要生成B.将SO2通入溶液可生成沉淀C将C通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuO4溶液中能使2+还原成
4、C【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O，直接取材于第一册课本第二章第三节; B错误，酸性：HCH2SOHCO3所以通入后无BaSO沉淀,因为BaS3+2H=aCl2+OSO2;错误，溶液中该反应难以发生，先是：NH3+2H2OCO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4,接着Cu(H)2CuO+H20，溶液中NH3不能还原uO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性:HCO3HClO,反应为：2H20+C(CO)2CO+2HlO,直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其
5、化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题,不重视基础,就有可能出错！(22福建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZaNaONaHCO3BCuCuSCu(OH）2CCCCOSiSiO2H2SO3解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断,C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。（20X山东卷)13.下列推断正确的是A.SO2 是酸性氧化物,能与aOH溶液反应B.Na2、N22组成元
6、素相同,与 O反应产物也相同C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为,与反应生成, 与反应除生成外,还生成，故B错;在空气中会发生反应，故C错;因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色，故D错。答案：A（20上海卷)1下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeO4溶液中 BC2通入CaCl2溶液中.H3通入AlCl3溶液中 D.S2通入已酸化的Ba(O3）2溶液中答案：B解析:此题考查了常见元素化合物知识。NO
7、2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除；CO2和aC不反应,无明显现象，符合，选B;N3通入后转化为氨水,其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,排除C；O通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀，排除。易错警示:解答此题的易错点是：不能正确理解C和Cl2能否反应,由于盐酸是强酸,碳酸是弱酸,故将C2通入CaCl溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。(20重庆卷)8下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的2SO4 BAl胶体在电场中自由运动CK与水反应比与水反应剧烈红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3. 答案C【解析】本题考
8、察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动，错误。项，比L活泼，故与水反应剧烈，正确。项，与过量的反应，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化,但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。(20X上海卷）8.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 .烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案:解析:此题考查化
9、学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH+6Cl=2H+4HCl+N,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。知识归纳：对某种元素来讲,其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断,一般来讲，价态越高时,其氧化性就越强；价态越低时,其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。0X四川理综卷)10.有关10m .1 mol/L、100ml0.1 mol/L两种溶
10、液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： .溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且N2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的+个数更多，A项正确;B钠离子的物质的量浓度为02ol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确;项水解程度大于电离所以(H2CO3)C（CO3-）D项 C03-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。（22X广东理综卷)3.（6分) 某科研小组
11、用Mn2和浓盐酸制备2时,利用刚吸收过少量SO2的aOH溶液对其尾气进行吸收处理。(）请完成S与过量aOH溶液反应的化学方程式：SO2+2aOH = _.（)反应C2+NaSO+2 NaOH=2Cl+a2O4+2O中的还原剂为_.(3)吸收尾气一段时间后,吸收液（强碱性)中肯定存在Cl、和SO.请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的2的影响）. 提出合理假设 .假设：只存在SO32;假设:既不存在S32也不存在Cl；假设3：_. 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：moLLHSO4、oL1NaOH、.molLKnO4、淀粉-K
12、I溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1 2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2:步骤3：解析:()aOH过量，故生成的是正盐：O22OH =a2SO3+H2。(2)S元素的价态从+4+6,失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2O3。(3）很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在S32-、lO-,分别生成了H2SO和HClO；在试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有CO-，否则无;在B试管中滴加.01molL1KnO4溶液，若紫红色退去,证明有SO32-，否则无。答案：（)a2SO3+H2O(2)
13、NO(3) SO2-、CO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 2SO至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色,证明有C，否则无步骤：在B试管中滴加0.0ml1KMn4溶液若紫红色退去，证明有SO3-,否则无（0山东卷)30.(）聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FS、Si2等）制备聚铁和绿矾（FSO72O )过程如下:(1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO
14、2 ，按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_，充分反应后,经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的p影响聚铁中铁的质量分数，用H试纸测定溶液的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。解析：（1）检验S2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色,加热后又变红。（2) 收集干燥的SO2,应先干燥，再收集(S2密度比空气的大,要从口进气），最后进行尾气处理;因为SO2易与aH反应,故的作用是安全瓶，防止倒吸。()因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液中含有3+,故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。（4)用H试纸测定溶液H的操作为
