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1、全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3合用地区：云南、广西、贵州也许用到的相对原子质量：H 1 C 2 4 O 6 S32Cl 355 51 Fe56第卷一、选择题:本大题共13小题,每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。7.化学在生活中有着广泛的应用,下列相应关系错误的是化学性质实际应用AAl()和小苏打反映泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe3腐蚀C刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.H与S2反映氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记.下列说法错误的是.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反映乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度不小于溴乙烷D.
2、乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体下列有关实验的操作对的的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMO4分解产生的O先熄灭酒精灯,后移出导管.浓盐酸与O2反映制备纯净C2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DC4萃取碘水中的2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层已知异丙苯的构造简式如下，下列说法错误的是异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子也许都处在同一平面 异丙苯的和苯为同系物.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为OH溶液,反映为2Zn +2 + 4OH+H2O= 2（OH)2-。下列说法对的的是.充电时，电解质
3、溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小C.放电时，负极反映为:Zn + 4O e= Zn（OH）D.放电时，电路中通过2l电子，消耗氧气22.4（原则状况)2四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简朴离子具有相似电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与同族,Z与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法对的的是A简朴离子半径:WZ3.下列有关电解质溶液的说法对的的是A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小c(H+)c(CH3COOH)B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大c(CH3COO-)
4、c(CH3COOH)c(OH-)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1c(NH4+)c(Cl-)D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变c(Cl-)c(Br-)第卷三、非选择题:本卷涉及必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根据规定作答。(一)必考题6.（14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.如下是一种制备过氧化钙的实验措施。回答问题：（一）碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)双氧水和氨水小火煮沸盐酸过滤滤渣滤液CaCO3碳酸铵溶液氨水过滤（1)环节加入氨水的目的是_。小火煮沸
5、的作用是使沉淀颗粒长大,有助于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d滤纸边沿高出漏斗.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二)过氧化钙的制备白色结晶稀盐酸、煮沸、过滤滤液CaCO3过滤氨水和双氧水水浴(3)环节的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(）环节中反映的化学方程式为_,该反映需要在冰浴下进行，因素是_。（)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。（
6、6)制备过氧化钙的另一种措施是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反映,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺措施的长处是_,产品的缺陷是_。27（15分)煤燃烧排放的烟气具有S2和x，形成酸雨、污染大气,采用Na2溶液作为吸取剂可同步对烟气进行脱硫、脱硝。回答问题：(1) l2的化学名称为_。（2）在鼓泡反映器中通入具有O2和NO的烟气，反映温度为323 K，aClO溶液浓度为503molL1。反映一段时间后溶液中离子浓度的分析成果如下表。离子O42SO32NONOCl（molL1）8.351046.8710611041.2153410写出NaClO2溶液脱硝过程中重要反映的离子方程式_。增长压强,N
7、O的转化率_(填“提高”、“不变”或“减少”）。随着吸取反映的进行，吸取剂溶液的p逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验成果可知，脱硫反映速率_脱硝反映速率（填“不小于”或“不不小于”）。因素是除了SO和N在烟气中的初始浓度不同，还也许是_。（3）在不同温度下，NaCl2溶液脱硫、脱硝的反映中，和O的平衡分压pe如图所示。48444036322824280 300 320 340 360 380 400 T/K-lg(Pe/Pa)SO2NO由图分析可知，反映温度升高,脱硫、脱硝反映的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”）。反映lO2+ 2S32= 2S2 C的平衡常数K体现式为
8、_。（4)如果采用ClO、Ca(ClO)替代aCO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，（CO)相比aCl具有的长处是_。已知下列反映:S（g)+ O ()=SO32(aq) + HO（l) ClO(aq) + SO32（aq）= S42（aq) Cl(q) HaSO4() = Ca2(aq) + O2(aq) H3则反映O2（g) +Ca2+（q） + CO(a) + 2H（aq) = aS(s) + O(l) + (aq）的_。2.（14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有助于资源综合运用。废钒催化剂的
9、重要成分为:物质VO5V2K2SSiO2Fe23Al2O3质量分数/%2222.8.222665121如下是一种废钒催化剂回收工艺路线：废矾催化剂酸浸离子互换氧化中和洗脱沉钒煅烧V2O5浸液H2SO4KClO3KOH淋洗液NH4Cl废渣1废渣2流出液回答问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2,反映的离子方程式为_,同步V2O转成O+。“废渣1”的重要成分是_。（2)“氧化”中欲使3mol的2+变为VO2,则需要氧化剂KCl至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以VO24形式存在于溶液中。“废渣”中具有_。（4）“离子互换”和“洗脱”可简朴表达为：4ROH + V4O124 R4V4O
10、12 + 4OH(ROH为离子互换洗脱强碱性阴离子互换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应当呈_性(填“酸”、“碱”或“中”）。()“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵（4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反映的化学方程式_。(二)选考题：36.化学选修2：化学与技术(15分）聚合硫酸铁（PFS)是水解决中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 废铁屑PFS固体产品Fe2(OH)x(SO4)3 - yx2粉碎机减压蒸发酸浸槽反应釜聚合釜过筛固体残渣氧化剂酸水+ 硫酸回答问题(1)废铁屑重要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的重要成分为_。粉碎过筛的目的是_。
11、(2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反映的离子方程式_。（3）反映釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_(填标号）。a.KMn4 b.Cl2 cH2O2 d.HO3（4)聚合釜中溶液的H必须控制在一定的范畴内。偏小时Fe3+水解限度弱，pH偏大时则_。（5)相对于常压蒸发,减压蒸发的长处是_。（6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品m,精确加入过量盐酸,充足反映，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为批示剂，用c的原则NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NOH溶液V mL。按照上述环节做空白对照实验,消耗aH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w,则的体现式为_37化学选修3：物质构造与性质（15分）砷化镓（as)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答问题：(1)写出基态A原子的核外电子排布式_。（2)根据元素周期律，原子半径Ga_A,第一电离能Ga_As。（填“不小于”或“不不小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_,其中As的杂化轨道类型为_。（）GaF的熔点高于1000,Gal3的熔点为779，其因素是_。（5)aAs的熔点为1238,密度为
