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1、.无机化学复习题1-9章一、填空题1填写适合以下条件的元素名称(以元素符号表示)。(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和6个电子的量子数为n=3,l=2 _。2NO3-的等电子体是_。3Cr原子的价电子组态是。4在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。5Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。6NO2(g)CO(g) = NO(g)CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是 或 。 8.
2、 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 。9. 配合物的分裂能值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的值。Co(CN)63-将吸收可见光中波长较 的光，而Co(H2O)63-将吸收可见光中 波长较 的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为()，名称符号为()，基态价 电子构型为 ()。 11. 反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，那么该反应为()。 12对于一个封闭体系,从始态到终态时能的变化等于( )和( )的差额。 13正反应的活化能
3、于逆反应的活化能，那么反应热效应H 0；温度升高，平衡常数 。 14分子氢键可使物质的熔、沸点 ，分子间氢键可使物质的熔、沸点 。 15根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为()，NF3分子的空间构型为()。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值 。17溶剂水是酸HF, HBr, HI的 试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的 试剂。18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4,l=0和5个电子的量子数为n=3,l=2，该元素符号是 _。19 写出SO2的一个等电子体_，分子中含有的大键是。20 Fe(H2O)5OH2+的共轭酸是。 21 注射用的生理盐水质量分数为%，这主要是
4、基于的考虑。22. 根据价键理论，将以下表的空格填满配离子轨或外轨杂化成分空间结构Ni(NH3)42+Ni(CN)42Zn(CN)42Ag(NH3)2+FeF63Mn(H2O)62+AuCl4PtCl42Fe(CN)64Co(CN)63外轨外轨外轨轨dsp2d2sp3四面体平面四方八面体二、选择题1. 含有46离域大键的是( )A. ClO3- B. CO32- C. O3 D. SOCl22. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( )A. 3s3p3d4s B. 3s3p4s3dC. 3s3p3d4s D. 3s3p3d4s3. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子
5、数为 ( )A. n1, l0, m0, ms +1/2 B. n2，l1，m0，ms +1/2C. n3, l2, m1, ms +1/2 D. n4，l0，m0，ms +1/2 4. 以下化合物中哪种分子偶极矩不为零？ A. CCl4 B. CO2 C. O3 D. BF35. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。 A. 9 B. 6 C. 5 D. 36. SO2分子中S是哪种杂化？ A. sp2 B. sp C. sp3 D. sp3d 7. 以下化合物中，不存在分子间氢键的是 A. NH3 B. H2O C. H2S D. HCO3-8.
6、 NH4+的共轭碱是 A. NH2- B. N2H4 C. NH3 D. NH2OH 9. 以下铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是 A. Fe(CN)63- B. Fe(CN)64- C. (NH4)2Fe(SO4)26H2O D. FeF63- 10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速率增加的倍数 A. 多 B. 少 C. 相等 D. 不能确定11. 3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。A. 1 B. 2 C. 3 D. 012. 以下溶液中不能组
7、成缓冲溶液的是( )A. NH3和NH4Cl B. KH2PO4和K2HPO4C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水13. 在相同温度时，以下反应的平衡常数 H2(g) +S(s) D H2S(g) (K1) ； S(s) +O2(g) DSO2(g) (K2) 那么反应 H2(g) +SO2(g) D O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( )A. K1 + K2; B. K1 - K2; C. K1 K2; D. K1 / K214. 某化学反应速度常数的单位为S-1，该化学反应的反应级数为 ( )A. 2; B. 1; C. 0; D. 315. 升高温度可以增加反应速
8、率，主要是因为 ( )A. 分子的碰撞加剧; B. 降低了反应的活化能 C. 活化分子百分数增加 D. 使平衡向吸热方向移动16. FeOs+Cs=COg+Fes反应的rHo为正，rSo为正假定rHo和rSo不随温度而变，以下说确的是 ( )A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为自发过程 D. 任何温度下均为非自发过程17. 在以下各对物质中，哪一组是等电子体 A. 4020Ca和4018Ar B. 31H和42He C. N2和CO D. O2和O318. 以下分子或离子中最稳定的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O2
9、2-19. 在多电子原子中，以下原子轨道n，l，m中能量最高的是 A. 211 B. 210 C. 322 D. 31120. Co(NH3)4Cl2+有几种几何异构体 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 21. 以下哪种溶液可做缓冲溶液 ( )(A) HAc+HCl少量(B) HAc+NaOH适量(C) HAc+NaCl少量(D) HAc+KCl 少量 22. 对描述核外电子运动状态四个量子数说确的是 ( ) (A)电子的自旋量子数是,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0(B) 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道(C) 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数(D) 多电子
10、原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。 23以下各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( ) (A) U.H.W (B) S.H.Q (C) U.H.G. (D) S.H.W 24为表示一个原子，在第三电子层上有10个电子可以写成 ( ) (A) 310(B) 3d10(C) 3s23p63d2(D) 3s23p64s2 25以下气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为 (A) HCl, HBr, HI, HF(B) HF, HCl, HBr, HI(C) HI, HBr, HCl, HF (D) HBr, HCl, HF, HI 2618电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 (
11、 ) (A) p区和s区; (B) p区和d区; (C) p区和ds区; (D) d区和s区 27由原子轨道线性组合成有效分子轨道需满足以下哪种类型成键原那么 (A) 对称性匹配、能量近似、电子配对(B) 对称性匹配、最大重叠、电子配对(C) 能量近似、电子配对、最大重叠(D)对称性匹配、能量近似、最大重叠。 28用价层电子对互斥理论推测以下分子或离子的空间构型,其中为三角双锥是( )(A) SeF6; (B) AsF5; (C) XeOF4; (D) PbCl4。 29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( ) (A) 色散力 (B) 取向力,诱导力,色散力 (C) 氢键, 诱导力, 色散力 (D) 取向力 30对于弱电解质水溶液，以下那种描述是正确的 (A) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度有关。(B) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度和反应体系温度有关。(C) 弱电解质在发生同离子效应和盐效应时，总是盐效应大于同离子效应。(D) 弱电解质在发生同离子效应同时，也存在盐效应，但盐效应小于同离子效应。 31关于原子轨道的说确的是 ( ) (A) 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. (B) CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s
