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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档单元检测(一)专题1(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.(海口高二检测)下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝
2、黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.(石家庄高二检测)我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534 kJmol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O (l) H=1 135.7 kJmol-1B.2N2H4(g
3、)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H=-1 135.7 kJmol-1C.N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H=1 135.7 kJmol-1D.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H=-1 135.7 kJmol-14.某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.(合肥高二检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂
4、时吸收热量为( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJD.188 kJ6.(大纲版全国卷)反应A+B C(H 0)分两步进行：A+BX (H 0) XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =285.5 kJmol-
5、1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =221 kJmol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJmol-19.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A.B.C.D.1
6、0.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充、放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11.(临沂高二检测)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H =489.0 kJmol-1CO(g)O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2 (
7、g) H=393.5 kJmol-1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为( )A.1 641.0 kJmol-1 B.1 641.0 kJmol-1C.259.7 kJmol-1D.519.4 kJmol-112. (蚌埠高二检测)用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( )A.阳极发生的电极反应为Cu2+2e=CuB.阴极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度13.(金华高二检测)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表
8、面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O22H2O4e-=4OHC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e-=Cu214.(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+
9、H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-15.(双选)(2011海南高考)根据下图，下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl216.(杭州高二检测)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电
10、池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(7分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)；(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中正确的是_(填序号)。MgI2中Mg2+与I-
11、间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) H=600 kJmol-118.(7分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(1)用Fe做电极的原因为_。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是_ (用电极反应解释)。溶液中同时生成的沉淀还有_
12、。19.(10分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M电池放电时，
13、负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。20.(13分)可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未来新能源。已知1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为890.3 kJ，当它不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。(1)写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式。(2)写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。(3)计算n的值。21.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H =206.2 kJmol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H =247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H =169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是_
