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1、浅谈有关化学平衡图象的解题方法吴金祥【摘 要】化学平衡图象的解题方法【关键词】化学平衡图象最近几年以来，有关化学平衡图象的试题在高考中出现的频率比较高，几乎每年必考。但大多数考生对于这类题目完成得却不理想：要么根本不知从何下手，要么需要花费较长时间。为了提高这一知识点的解题能力，下面就浅谈有关这一方面的解题方法。为了快速、准确地解决有关化学平衡图象的题目，必须熟练地掌握有关下面三个方面的知识：一、明确有关图象的坐标含义，即横坐标和纵坐标分别表示什么含义。这一点是最基础，最重要的。二、了解有关化学平衡图象的主要类型。纵观近几年的高考试题，有关化学平衡图象的试题主要有以下几种类型：1、有关反应物的
2、转化率与时间关系的图象2、有关反应速率与时间关系的图象3、有关反应物或生成物的浓度或体积分数与时间关系的图象4、有关平均摩尔质量与时间关系的图象5、有关物质体积分数与温度关系的图象对于1、2、3、4四种类型的图象都是与时间的关系的问题。根据达到平衡时反应物的转化率、正逆反应速率、各物质的浓度（体积分数或质量分数）、体系的平均摩尔质量不随时间而变化这一原理，可判断出反应达到平衡的时间长短，从而判断出反应速率的快慢。而在图象中影响反应速率快慢的主要因素是：催化剂、温度和压强（有气体存在的化学反应）。根据使用正催化剂、体系温度升高或压强增大都能加快反应速率来判断。而对于反应物转化率的大小、正逆反应速
3、率的变化、各物质的浓度（体积分数或质量分数）的变化、体系平均摩尔质量的变化则与化学平衡的移动有关。为了解决这个问题，还必须掌握下面这个知识点。三、熟练掌握影响化学平衡移动的因素。在有关图象中，影响化学平衡移动的因素主要是温度和压强。所用的原理就是体系温度升高，化学平衡向吸热方向移动；体系压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动。反之亦然。而实际上有关化学平衡图象的试题往往是上面两个方面的综合应用。下面就以例题来看一看如何快速准确地解答有关化学平衡图象的试题。类型1：有关反应物的转化率与时间关系的图象例1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热
4、反应），右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：A增大A的浓度 B扩大容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 E增大体系的压强 解题思路：从图象中可知a、b曲线中A的转化率相等。即从曲线a变为曲线b时，平衡并没有移动，只是缩短了达到平衡的时间，从而可知正确答案为C和E。例2、对于可逆反应：A(g)+B(g)xC(g),下图表示的是A的转化率在不同的温度下（T1、T2）与时间的关系， 由图中可知T1、T2的关系是T1 T2 （填“大于” 或“小于”或“等于”），该反应的正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。解题思路：从图象中虚线可知反应达到平衡时所需时间t1
5、T1,又温度从T2到T1（温度降低），A的转化率增大，说明了化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。类型2：有关反应速率与时间关系的图象例3、对于可逆反应：X+Y Z+W达到平衡后，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率的变化如右图所示，据此判断四种物质的聚集状态是：A Z、W均为气体，X、Y中有一种气体B Z、W中有一种气体，X、Y均为气体C 四种物质均为气体 D X、Y均为非气体，Z、W中有一种气体 解题思路：从图象中可知从时间t1开始正逆反应速率同时增大，但正反应速率比逆反应速率增大得快，说明化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是气体体积缩小的，从而得知正确答案为B。类型3、
6、有关反应物或生成物的浓度或体积分数与时间关系的图象例4、下图为可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) （正反应为吸热反应）中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n的值与压强 p1、p2的关系正确的是：A p2p1, np1, n3 C p1p2, np2, n3 解题思路：从图象中可知在压强p1下比压强p2下先达到平衡，从而可知p1 p2，又从p1到p2的过程中，体系的压强减小，C的浓度增大，表明化学平衡向右移动，从而推知n3。所以正确答案为D。例5、可逆反应：mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(s), 反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分 数a(C)在不同温度（T）和不
7、同压强（p）的条 件下随时间(t) 的变化关系如右图，下列叙述正确的是： A化学方程式中：ne+f B达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大C达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解题思路：从温度图象中可知在温度T2时先达到平衡，所以T2T1，从T1到T2的过程中体系的温度升高，C的体积分数a(C)减小，表明化学平衡向逆方向移动，因此正反应是放热反应；从压强图象中可知在压强p2时先达到平衡，所以p2p1，从p1到p2的过程中体系的压强增大，C的体积分数a(C)减小，表明化学平衡向逆方向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，所
8、以em+n，所以nV逆，图中可表示这种情况的是： A a B b C c D d 解题思路：从题意可知a和b两点都是平衡时X的质量分数（X%），即V正=V逆，分析d点，从d点做垂直于温度线相交平衡曲线于点g，从d点到g点的过程中，X的质量分数减少，表明平衡向右移动，所以V正V逆，同理分析点c，可知平衡向左移动，从而正确答案为D。总之有关化学平衡图象的试题是千变万化的，但只要理解掌握上面几点就能较快较准地解决这方面的问题。参考文献：1宋伯涛 主编高二化学教材全解全析 天津人民出版社2最新十年高考试题化学分类解析 辽宁人民出版社（本文获全国教育科学部“十五”规划重点课题“创新学习研究与实验”成果评比二等奖）
