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1、不忘初心第一章 物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。二、学习重、难点： 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。 周期
2、序数与电子层数的关系：周期序数 把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第族是 三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 族的别称：A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素2.元素周期表的结构 短周期（第 周期）周期： 个（共 个横行）长周期（第 周期）周期表 主族 个：A-A 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-B 第族 个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）知识点一 元素周期表的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出
3、硫元素在周期表中的位置。迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S知识点二 元素在周期表中位置的推断活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种稀有气体HeNeArKrXeRn原子序数2活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展: 零族定位法确定元素的位置1明确各周期零族元素的原子序数周期一二三四五六七原子序数21018365486
4、1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。3求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。(2)若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的AA族。(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。迁移应用22007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A第七周期 B第五周期C第六周期 D第四周期 学习评价 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）. A. 很好
5、 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：1.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。第2课时 元素的性质与原子结构一、学习目标：以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、学习重、难点： 同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。三、学习过程（预习教材P6P9，找出疑惑之处）一、碱金属元素 1、包括元素的名称
6、和符号： 。 2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。 3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表11，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？Li Na K Rb Cs相似性颜色、状态熔沸点硬度、密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化二、卤族元素 1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构： 原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。 3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？
7、【预学中的疑难问题知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。活动二、教材P6观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。活动三、教材P6 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。相同点：碱金属与
8、水反应都生成 和 。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。迁移应用1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子
9、的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。迁移应用3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳 学习评价 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱2在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层
10、B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层3镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水第3课时核素同位素一、学习目标：1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。二、学习重、难点： 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX的含义三、学习过程看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/183
11、6-160210-19【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？3、原子的质量主要取决于哪种微粒？（一）原子的构成： 1.原子 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。2.质量数质量数（A）= + 【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269823. 原子符号的意义 【探究2】完成下表元素符号原子符号原子名称核电荷数中子数电子数101111121（二）核素和同位素1、元素的种类是由原子核内的 决定的。元素是具有
