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1、新教材适用高考化学等值模拟四(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A BC D答案B解析铅蓄电池，含汞锌锰干电池均
2、含有重金属离子，造成污染；过度使用尿素会造成土壤碱化，其原因是CO(NH2)2H2O=CO22NH3，NH3溶于水呈碱性，用石灰改良，碱性更强，可用酸性肥料改良土壤，如硫铵、氯化铵等。2 下列化学用语表述一定正确的是()AH3O的电子式：B用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H2ClH2Cl2C溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5BrOHCH2=CH2BrH2OD澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O答案D解析A：；B：Cu2HCu2H2；C：C2H5BrOHC2H5OHBr；D正确。3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入铝粉产生H2的
3、溶液中：Fe2、Na、SO、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2、Al3、NOCpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO、KDc(SO)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO、SO、H答案C解析A项，和Al反应放H2的溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，ClO、Fe2、Al3不能共存；B项，该溶液呈碱性，NH、Mg2、Al3不能共存；D项，MnO在H作用下氧化SO；C项正确。4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，
4、可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案B解析A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝则发生钝化，错误。5 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜答案D解析A项，利用浓氨水和CaO固体制NH3，利用H2O2和
5、MnO2制O2，正确；B项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好，正确；C项，收集NH3、H2均应从短管进，正确；D项，阴极：2H2e=H2，呈碱性，c应为阳离子交换膜，阳极：4OH4e=2H2OO2，呈酸性，b应为阴离子交换膜，错误。6 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是()选项abcACCOCO2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答案B解析A项，CCOCO2C；B项，Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，NaAlO2不能一步直接生成Al2O3，Al2
6、O3不能一步直接生成Al(OH)3；C项，浓H2SO4SO2SO3H2SO4；D项，CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2。7 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有CH键数目为2.0NAC1 L 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA答案B解析A项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH2)n，所以14.0 g混合气体中含有CH键数目为
7、2.0NA，正确；C项，NH水解，NH数目应小于NA，错误；D项，标况下CCl4为液体。8 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存答案D解析A项，I的还原性强于Fe2，反应应为2ICl2=I22Cl；B项，溴把Fe2氧化成Fe3，
8、Fe3是棕黄色；C项，根据题意应生成HCO。9 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是()A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案C解析A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH6的溶液中，酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O22H2O4e=4OH，错误；D项，除O2后，碳钢腐蚀速率减缓，
9、正确。10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3；B项，沸点：H2OHCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl反应。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分
10、，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B某温度时，纯水中c(H)2107 molL1，则c(OH)5108 molL1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v正增大而v逆减小DNa2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，升高温度溶液碱性增强答案D解析A项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，而苯和三溴苯酚混溶，不能除去；B项，纯水中c(H)c(OH)；C项，增大压强，v正、v逆均增大。12Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备Cyrneine A可用香芹酮经过多步反
11、应合成：下列说法不正确的是()A香芹酮化学式为C10H14OBCyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D与香芹酮互为同分异构体， 分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种答案D解析D项，符合条件的同分异构体有13下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(
12、g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1答案D解析A项，根据图示，H应大于0；B项，生成CO放出热量少，焓变大；C项，H不受外界条件的影响。14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO)B0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D
13、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)答案BD解析A项，电荷守恒式不对，应为c(NH)2c(Fe2)c(H)c(OH)2c(SO)；B项，根据物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，该项正确；C项，根据pH4判断，HA的电离大于其水解，c(A2)应大于c(H2A)；D项，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)和物料守恒式3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)可得：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)。15已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1(a0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是()A在2 min内，v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1 min时，c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒温恒压下，在10
