《浙江省嘉兴一中高二化学下学期期中试题会员独享》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴一中高二化学下学期期中试题会员独享（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。嘉兴市第一中学2020学年第一学期期中考试 高二化学（理科） 试题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2020年04月一、选择题（每题2分 在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）1下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应2下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2
2、H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol13下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D4在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()A不会有晶体析出 B浓度变大 C浓度变小 DpH不变5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmo
3、l1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ6X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()A10% B15% C20% D25%7已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJm
4、ol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 10实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 () ANa、K、B
5、r、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、 K、 Cl、 CO3211如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是() 12.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A. 若
6、生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L13广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和H
7、ClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H614 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和c(H)的比值是（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 10415下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的
8、水合物16固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是()A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+
9、DI2+2Rb+2e-=2RbI17常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是() A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，
10、则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)T / KK正图4KK逆V(NH3)/L L0I 图33%食盐溶液ZnFe图1图2浓硫酸蔗糖酸化高锰酸钾溶液18下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是() A图1：负极反应是Fe2eFe2+B图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化19.下列各离子R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会
11、破坏水的电离平衡的有() A.B.仅有C.D.20.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是() A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO4221.下列说法正确的是()A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2OMgCl26H2OB根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) 。C常温下，将pH=
12、2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107K25.6101122.在容积一定的密闭容器中，可逆反应()A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题23.（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 。
