《高三化学(人教版)一轮学案：3.4用途广泛的金属材料·铜及化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学(人教版)一轮学案：3.4用途广泛的金属材料·铜及化合物（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节用途广泛的金属材料铜及其化合物.理解合金的概念及其重要应用。2理解金属铜及其重要化合物的重要性质及应用。(高频）合金及常用的金属材料1合金(1)概念形成:是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。性质特点：具有金属特性,属于混合物。（2)性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低。硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。如生铁的熔点比纯铁的熔点低。2常用的金属材料 铜及其化合物的性质.单质铜的化学性质(1)与非金属的反映(写出化学方程式):与反映加热：2C+O2CuO。常温下在潮湿的空气中：2u+O2+2O+C2=Cu2(OH)CO3。
2、与Cl反映：CuCl2Cu2。(）与氧化性酸的反映（写出相应的化学方程式):与非氧化性酸：不反映。与氧化性酸反映与浓硫酸的反映：Cu2H2O(浓)SOS222O。与浓硝酸的反映:Cu4NO3(浓)=u(N3)2N22H2。与稀硝酸的反映：3C8HO3(稀)=Cu(NO3)2+22O。(3)与盐溶液的反映(用离子方程式表达)：与硝酸银溶液的反映：u2+=2A+u+。与氯化铁溶液的反映:+2Fe3+=2Fe2+Cu2。2铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO:黑色难溶于水的固体,与酸可以反映,可以用H2、C、Al还原出C。(2)Cu(O）:蓝色难溶物,与酸可以反映,与稀SO4反映的离子方程式为C
3、u(H）2+2=Cu22HO，受热分解为CO和HO。（3)C2:红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2+2H+=C+Cu2+H2O。(4）铜盐Cu(OH)2O3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色,是铜锈的重要成分,受热易分解的方程式为Cu（O)2C32uOHOCO2。CuSO4aCSO45HO为蓝色晶体,俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4,蓝色晶体变为白色粉末。b.无水Cu4遇水变蓝色(生成CuSO5H2O），可作为水或水蒸气的检查试剂。CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液,是一种良好的杀菌剂,可以用来防治多种作物的病虫害。1.易误诊断(对的的打“”,错误的打“”）。()合金是由多种元素构
4、成的化合物( )(2)任何金属或非金属均能熔合为合金( )（3)合金一定比构成合金的金属的硬度或强度都大（ )(4)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( )(5)在碱性条件下，葡萄糖与新制C(）2悬浊液共热可形成红色沉淀(Cu2O)(）（6)检查C2中有H2O(g)可将气体通入装有无水CuS4的干燥管中( ）(7)常温下,铜、铁与浓H2SO4作用的原理相似（ )(8)浓H24使CuSO45HO失水是物理变化( )【答案】 (1) (2)（3) (4)（5) （6） (7)(8）2.若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_,不溶解的是_,写出溶解时的化学方程式_。【答案】铜币、银币 金
5、币3Cu+HNO3(稀）=3Cu(O3）2+NO4H2、Ag4HN3（稀）=AgNO3NO2H2O3(必修1P687，改编）Fe2O3与C反映的化学方程式为_，其中还原剂是_，当有2olF生成时,转移的电子数为_。【答案】 eO3+32Fe+3O2 CNA或66.020合金的2个特性：合金熔点比成分金属或非金属低；合金的硬度比成分金属大。6种物质的颜色:Cu紫红色，Cu黑色,Cu(O）2蓝色,CuO4白色，CuSO45H2O蓝色,Cu2(H)CO3绿色个化学方程式Cu+l2Cul2，u+SCu2S2C+2+2O+CO=Cu2（H）2CO3(铜锈)，C+8HNO3(稀)=3Cu（NO) 2N+4
6、H2O，C4H（浓)=C(O）22NOH2，Cu2SO4(浓)CS+S2+H2。合金材料性质及应用1.金属制成合金后性能也随之变化，并且合金比纯金属用途更广泛。2合金的性质具有成分金属或非金属的性质或特性，但合金的性质并不是其各成分金属的性质之和。3.并非所有的金属都能形成合金。由于两种金属必须熔合在一起才干形成合金。如果一种金属尚未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起,如C与、F与Na等不能形成合金。4.合金并不只具有金属元素，部分合金中还具有非金属元素。合金中的非金属元素重要有碳、硅等。(四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于5 L密度为140/mL、质量分数为3%的浓硝酸中
7、,得到NO2和2O4的混合气体1 1 (原则状况)，向反映后的溶液中加入1.0 ml/L NaOH溶液，当金属离子所有沉淀时，得到.4g沉淀。下列说法不对的的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mo/L.NO2和NO4的混合气体中，NO2的体积分数是80%得到2.4g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是60【解析】 分析清晰反映过程,充足运用守恒思想来解决问题。A.向反映后溶液中加入NO，生成M(OH)2和Cu(O)2沉淀，固体质量增长的是的质量，且有n(OH-)=n(e),设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质
8、的量之比为1。B.该硝酸的浓度c=14.0mol。O2和2都来自硝酸，设混合气体中O的物质的量为x，根据电子守恒得x+(0.5 mlx）2.06 ml，=.04 mol,的体积分数为8。D.得到.54 g沉淀后,溶液中的溶质只有NO3,故n(aO)7 mol-004 ol002 mol0.64 mo,则NO溶液的体积是60 mL。【答案】D考向1 与合金性质有关的图象.(安徽高考)右图是三种稀酸对FeCr合金随C含量变化的腐蚀性实验成果，下列有关说法对的的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反映的化学方程式是e6HN3（稀)=Fe(N)33NO23H2OC.C
9、r含量不小于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,因此对Fer合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增长，稀硝酸对FeC合金的腐蚀性削弱【解析】 A项，由图示可知当r 含量不不小于1%时，稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强,当C含量不小于1时,稀硝酸对合金腐蚀性较弱。B项,稀硝酸与金属反映时，其还原产物应是NO。项，含量不小于13%时，硫酸对合金腐蚀性最强,由于溶液密度没有给出,硫酸中氢离子浓度不一定最大。D项，由图示可知，随着r含量增长，稀硝酸对合金腐蚀性削弱。【答案】考向2 合金的性质2镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列有关镁铝合金的性质的论
10、述中对的的是( )A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B此合金能所有溶解于稀盐酸中C.此合金能所有溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金不能所有溶于过量Fel溶液中【解析】 合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误;镁铝合金具有镁、铝的化学性质,只有B对的。【答案】铜及其化合物的性质及其应用Cu（NO3)2、CuSO4制备的最佳措施和途径CuCuOCu（NO3)CuOCuSO，此法的长处是无污染物和酸的运用率高。(新课标全国卷节选)物质AG有下图所示转化关系(部分反映物、生成物没有列出)。其中为某金属矿的重要成分,通过一系列反映可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反映，G为砖红色沉淀。请回答
11、问题:(）写出下列物质的化学式:B_、E_、G_;(2)运用电解可提纯物质，在该电解反映中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；（)反映的化学方程式是_。【解析】本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀可知,G必为Cu2,为铜盐，又有C（单质)(浓)B反映，也许为和浓H2O4或Cu和浓HO3的反映,又由BD的反映条件高温、催化剂，可推出B为SO2，C为Cu,D为SO，E为H2SO4,F为CuSO4。【答案】 （1)S2H2SOu2O (2)粗铜精铜uS4溶液（3）C+H2SO(浓)CO422HOuO与Cu2的性质比较(1）CuO为黑色，Cu2O为红色。(2)CuO与酸反映生成铜盐和水,而uO与酸
12、反映一般生成铜盐、铜和水。(3)CuO无还原性,Cu2O有还原性,遇到HNO能被氧化。考向 铜及其化合物的重要性质3.已知酸性条件下有反映:2Cu=C2+C。氢气还原氧化铜实验由于反映温度不同,也许产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同窗对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反映无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A是uB是COC.一定有Cu,一定有Cu2O一定有C2,也许有u【解析】 浓H2（)、硝酸均能氧化u或2;而稀H2O4与C不反映,与Cu反映。【答案】A考向以SO4等铜盐制备为目的实验试题4.(福建高考节选)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：(）环节()中Cu2（OH)2CO3发生反映的化学方程式为_。（2）环节（）所加试剂起调节pH作用的离子是_(填离子符号)。（3)在环节（）发生的反映中，1 molMO2转移2 ml电子,该反映的离子方程式为_。【解析】(1)Cu2(OH)2CO3溶于2SO4的反映为:u(H)2C322O=2CSO+CO23H2O。（2)加入的NHC中CO可以与溶液中的H+反映,故起调
