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1、浙江省2017年中考科学课后强化训练39化学反应的应用（含解析）课后强化训练39化学反应的应用一、选择题1硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是(B)A. N2O B. NO2C. N2O5 D. NO【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2。2同学们对化学方程式CO2CO2有下列四种说法，其中错误的是(D)【解析】由质量守恒定律可知，反应前后质量之和不变，生成物的质量之和等于参加反应的反应物的质量之和，故D选项说法错误。3某化学反应
2、可表示为：二氧化碳水M氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是(A)A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素B. 只含有C、H元素C. 含有C、H、O三种元素D. 一定含有O元素【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有O元素。4下列鉴别物质的方法，错误的是(A)A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B. 用水鉴别生石灰和石灰石C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【解析】食盐水和稀醋酸均不能使酚酞变色，不能鉴别。5只经过一次实验就能
3、将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(D)A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液【解析】硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。6在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是(C)物质甲乙丙丁反应前物质质量(克)83254反应后
4、物质质量(克)164x24A. 该反应为分解反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为14D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比为75【解析】由表格信息可知反应后甲质量增加了16克8克8克，是生成物；丁质量增加了24克4克20克，是生成物；乙质量减少32克4克28克，为反应物，故可知丙质量仍为5克，质量不变，可能为催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。生成的甲和参加反应的乙的质量比为(16克8克)(32克4克)27。参加反应的乙和生成的丁的质量比为(32克4克)(24克4克)75。7用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的是(D)【解析】做
5、验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；如果反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体，生成物中也没有气体，装置可不密闭，可以验证。A中有气体逸出，C中有气体参加反应，B中不发生反应。8镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO22MgO，3MgN2Mg3N2。已知12克Mg在纯氧中完全燃烧可得20克MgO，那么12克Mg在空气中完全燃烧所得产物的质量(B)A. 等于20克 B. 小于20克C. 大于20克 D. 无法判断【解析】根据Mg与N2反应
6、的化学方程式计算可得，12克Mg在N2中完全燃烧可得16.7克Mg3N2。空气中既有O2又有N2，所以12克Mg在空气中燃烧所得产物的质量应介于16.7克和20克之间。9用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生反应：C2CuO2CuCO2，CCuOCuCO。现用1.2克木炭粉末还原10克氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是(C)A. CO2 B. COC. CO和CO2 D. Cu和CO【解析】根据题干中的两个化学方程式计算可得，1.2克木炭与16克氧化铜完全反应生成二氧化碳气体，与8克氧化铜完全反应生成一氧化碳气体。现氧化铜质量为10克，介于两者之间，所以生成的气体既有二氧化碳
7、又有一氧化碳。10有18.6克的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100克的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2克。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)A. 9.2克 B. 6.9克C. 4.6克 D. 2.3克【解析】根据已知，生成二氧化碳的质量为18.6克100克114.2克4.4克，二氧化碳中碳元素的质量为4.4克1.2克，已知钠元素与碳元素的质量比为233，则钠元素的质量为1.2克9.2克。二、非选择题11有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、Na
8、OH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。,(第11题)请回答下列问题：(1)B的化学式是BaSO4。(2)A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是NaClAgNO3=AgClNaNO3。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3。【解析】(1)由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B是硫酸钡。(2)向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，
9、得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质是硫酸钠和氯化钠。(3)氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀。(4)MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有的物质是MgCl2和NaNO3。12以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量
10、所得白色物质的质量为m3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断：锡的燃烧是化学变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3m4m2m1，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：_因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。【解析】(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化。(2)将这些锡粉放在密
11、闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，把白色物质放回原容器里，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4m2，另一方面，参加反应的气体质量也等于白色物质质量与锡粉质量之差，即m3m1，所以m4m2m3m1，故生成白色物质的质量m3m4m2m1。(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。13无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS3O2 2CuO2SO2
12、Cu2SO2CuOSO2(没配平)(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：Cu2S2O2_2CuOSO2。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是不再产生刺激性气味的气体(或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色)。(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三脚架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。【
13、解析】(1)根据Cu2S燃烧生成的SO2的性质作出判断，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以。(2)根据CuS灼烧后固体质量减小，而Cu2S灼烧后固体质量不变的原理写出实验步骤二、步骤三。14为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分为Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。,(第14题)(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3CaOCO2Mg3Si2O5(OH)43MgO2SiO22H2O以上两个反应都属
14、于分解反应(填基本反应类型)。(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨二氧化碳。(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。【解析】(3)通过分析题中的反应关系可知，50吨石灰石中含CaCO3的质量为50吨80%40吨。设产生二氧化碳的质量为x。CaCO3CaOCO2100 4440吨 xx17.6吨则可产生二氧化碳17.6吨。15图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(N
15、O3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。,(第15题)(1)A溶液中溶质的化学式为H2SO4。(2)操作1的名称是过滤。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？【解析】(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。CuOH2SO4=CuSO4H2O80 1608克xx16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 80 14216克 y ay8克，a14.2克所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为100%20%。(4)设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。H2SO42N
