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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷.精品文档.云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0mol H2和6.0mol CO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少KpaG.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数 H.摩尔吸收常数 I.摩尔气体常数 J.特征常数3.下列物质fGm在室温下不等于零的是G.Cl2 H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反应A(s) +
2、 B(g) C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数K=1，则该反应的rGm等于G.0 H.1 I.1/2 J.36.下列属于共轭酸碱对的是G.H2CO3 和CO32- H.H3O+和OH- I.S2-和H2S J.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4中，锰的氧化数是G.-4 H.+6 I.+7 J.-2 8. HPO42-的共轭碱是G.H2PO4- H.PO43- I.OH- J. H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高 H.降低 I.不变 J.不确定10.根据质子
3、理论，下列物质中具有酸碱两性的是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3- J.HAc11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小 H.增大 I.不变 J.无法确定12.已知某温度下，反应，反应与反应的关系为=2（-），则G.H3=2(H2-H1) H.H3=2H2-H1I.H3=H1-2H2 J.H3=2(H1-H2)13.对于配合物K4Fe(CN)6，应命名为G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁()酸钾I.六氰合铁()酸钾 J.四氰合铁()酸钾14.已知某指示剂的pKa(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4
4、-4.415.一定条件下，反应与反应的关系为2=-，则两个反应的平衡常数的关系是G.2K1=K2 H.K12=1/K2 I. K1=1/K2 J. 1/K1=K2216.某弱酸HA的Ka=1.010-5,则其0.1 mol.L-1溶液的pH为G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.017.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKa=4.75）G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.6519.已知
5、反应A(s) + B(g) C(g) +D(g) H0使平衡向右移动的条件是G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是G.Ksp=2S2 H. Ksp=4S3 I. Ksp=3S4 J. Ksp=3S421.已知E(Cu2+/Cu)=0.34V, E(Br2/ Br-)=1.066V, E(I2/ I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu2+ H. Br2 I. I2 J. Cu22.在配合物Cu(NH3)4 SO4中，配位体是G. NH3 H. Cu2+ I. SO42- J. Cu(NH3)4
6、2+23.下列数据中，有效数字位数为三位的是G.pH=7.00 H.0.020 I.1.2010-4 J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体的是G.NH3 H.CN- I.EDTA J.OH-25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.1226.下列方法中可以减免偶然误差的是G.空白试验 H.对照试验 I.提纯试剂 J.增加平行试验次数27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是G.
7、n(NaCO3)= 2n(HCl) H.2n(NaCO3)= n(HCl)I.n(NaCO3)= n(HCl) J.3n(NaCO3)= n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制G.HAc(Ka=110-5) H.HCOOH(Ka=110-4) I.NH2OH(Kb=110-4) J.NH3.H2O(Ka=110-5) 31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产
8、生沉淀的先决条件是G.QKsp H.QKw I.QKsp J.QKsp32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液时，看到的现象是（已知Ksp(AgCl)=1.7710-10,Ksp(AgI)=8.5210-17）G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出 J.没有沉淀析出33.下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7 H.KMnO4 I.NaOH J.Na2S2O334.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，Ka = 1.010-5，它能否被强碱直接滴定G.不能 H.不确定 I.能
9、 J.不相关35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化36.Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用G.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+38.下列物质中可标定HCl的是G.硼砂 H.草酸 I.K2CrO7 J.NaCl39.下列反应的标准平衡常数可以用K=P/K(A)表示的是G. A(g)+B(s)=C(g) H. A(g)+B(s)=C(l) I. A(g)+B(g)=C(g) J. A(l
10、)+B(s)=C(l) 40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将G.不变 H.减小 I.增大 J.不能确定41.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极42.已知原电池中E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，则该原电池电动势的值是G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V43.某原电池反应为MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O，则正极的氧化还原电对是G.Fe3+/Fe2+ H.MnO4-/Mn2+ I.MnO4-/Fe2+ J.Fe3+/Mn2+
11、44.原电池中负极发生的反应是G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是G.高温 H.80-90 I.75-85 J.室温47.在配合物CoCl2(NH3)3(H2O)Cl中，中心离子的氧化数是G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为G.0 H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下rGm的值G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误
12、差，称为G.过失误差 H.个人误差 I.偶然误差 J.终点误差二 多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I.状态函数具有全微分的性质J.无确定的变化途径就无确定的数值2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH范围 H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量 J.缓冲溶液的总浓度4.298.15K标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原G.KMnO4 H.I2 I.Br2 J.K2Cr2O75.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应 H.同离
13、子效应 I.酸效应 J.配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充分混匀 H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子 J.滴定时有溶液溅出8. 某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡 H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动 J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸 H.百里酚蓝 I.甲基黄 J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法 H.标定法 I.氧化还原掩蔽法 J.沉淀掩蔽法三判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。2.H为负值的反应均能自发进行。3.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂降低其溶解度。7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。8.离子-电子法最适宜于配平
