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1、朔州市二中 2009-2010年学案科目 ： 化学（选修 3）编制 ： 王英菊 审核： 王英菊 编号 ：3第二节 原子结构与元素的性质（共 3 课时）第一课时 原子结构与元素周期表知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系5、了解元素周期表的过去、现在和未来的变化过程与方法：理解元素周期表的结构与原子结构的关系复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法情感与态度：了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣【复习
2、】：必修2中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的 根本原因是什么？【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙 的简化电子排布式。【自主学习】一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复一一这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形成是2、周期表在周期表中，把 元素，按原子序数的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下
3、排成纵行，称之为族，共有个纵行， 个族。16个族又可分为主族、副族、0族、。思考：元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？请同学们记住这些术语，元素在周期表中排在哪个列由什么决定？总结元素在周期表中的位置由决定：原 决定元素所在的周期，原子白 决定元素所在的族。分析探索：1：每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，除ds区外，区的名称来自。 s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？2：元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什
4、么？3：为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？4：处于非金属三角区边缘的元素被称为半金属或准金属。为什么？分析探究:分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区, 副族主要含区，过渡元素主要含区。归纳：S区元素价电子特征排布为 价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有定的关系的。【当堂检测】1、元素的分区和族1）S区： ,最后的电子填在上，包括,
5、属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2）p区： ，最后的电子填在上,包括族元素，为非金属和少数金属；3）d区：征1时句沪最后的电子填在上,包括族元素，为过渡金属；4）ds区：，（n-1）d全充满，最后的电子填在上,包括 ,过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；5）f区：，包括元素，称为内过渡元素或内过渡系.2、用电子排布式表示Al、Cr（原子序数为24）、Fe（原子序数为26）、As（原子序数为33）等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al： Cr： Fe： As： 【课后训练】：1、下列说法正确的有（）A. 26号元素铁属于d区B. 主族族序数=其价电子数=最外层
6、电子数C. 在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D. 最外层电子数=8的都是稀有气体元素E. 主族共有7列，副族共有7列F. 元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差132、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。3、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数
7、是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。4、镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水【课堂反馈】：朔州市二中 2009-2010年学案科目：化学（选修3） 编制： 王英菊 审核： 王英菊 编号：4第二节原子结构与元素的性质（共3课时）第二课时元素周期律一一原子半径、电离能知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识
8、物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值过程与方法：在自主学习的基础上讨论原子半径与电离能的变化规律，能用电离能解释化合 价的变化原因情感态度与价值观：建立结构决定性质的思想观【自主学习】1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为 _叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。二、元素周期律（1）原子半径探究观察下列图表分析总结：irQQ Q Q Q
9、Cs陽T1 Pb BiQQFrRa元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋 势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋 势？归纳总结：电离能基础要点概念：1、 第一电离能I; 态电 性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。CDOT L 162 500科学探究】：2、如何理解第二电离能12、第三电离能I3、I4、I5？分析下表：1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为 什么Be的第一电离能大于B，N
10、的第一电离能大于O, Mg的第一电离能大于Al，Zn的第 一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电 离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据:NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系? 数据的突跃变化说明了什么？3、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置，为什么?【归纳总结】1、
11、递变规律：2、 第一电离能越小，越电子，金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越，金属的活泼性就越-。3、【当堂练习】：1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A. Na、 K、 RbB. F、 Cl、 BrC. Mg2+、AI2+、Zn2+D. Cl-、Br-、I-2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是-C D3、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6【课后训练】 元素的电离能与原子的结
12、构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态 原子失去1个电子，形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能， +l 价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素 的第二电离能，用I?表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol 1）。元糸IiI,I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na+,而不易形成Na2+?【
13、课后反馈】朔州市二中2009-2010年学案科目：化学（选修3） 编制： 王英菊 审核： 王英菊 编号：5第二节原子结构与元素的性质（共3课时）第三课时 元素周期律一一电负性知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质过程与方法：进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 阅读教材讨论探究法情感态度与价值观：能建立结构决定性质的思想方法学习过程复习1、什么是电离能?它与元素的金属性、非金属性有什么关系?2、
14、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律?【自主学习】：1、叫键合电子； 我们用电负性描述2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性。【思考与交流】1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p21页表I AB2.0C 2右N3uCO 5F 斗QAI1,SSi xaP2.1S2-5Cl3,031.G81.8Aa NOSo2.42.SInSn1.0Sb1.9TeZ-112.5TI18Pl1.9Bi1_9PoAt1I1A 1VA VA VIA VIIA同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断 氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究:
