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1、2020届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时打包下载！)第17课时答案与讲析典型题点击1. Al-3e =AI3+; Ag2S+2e=2Ag+S-;3Ag2S+2AI+6H2O=6Ag+2AI(OHJ +3HSf。 讲析：要善于抓 住题示信息，”黑色褪去而银可不能缺失， 必定发生变化： Ag2Ag,明显这是原电池的正极反应，Ag2S+2e=2Ag+S-,负极反应为爽朗金属发生氧化反应：Al-3e -=AI3+。正极生成的S和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解： 2AI3+39 +6HO=2AI(OH)3 J +3HSf,与题意产生臭鸡蛋气味 的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反
2、应的加合： 3Ag2S+2AI+6H2O=6Ag+2AI(OHl J +3HSf。2. CD讲析：第一是区不出充电运用的是电解原理，放电那么是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判定：A:原电池负极反应式为：f+OH+eNi(OH)2，pH2下降。故A不正确。B:原电池，NiO(OH)- Ni(OH)2，镍被还原。故 B也不正确。同理可判定得：正确答案为 CD3. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒正极 上析岀而不是在铁棒上，因此应该是银棒下沉铁棒 上升.讲析：错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应， 铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池
3、反应，铜 将在银棒上析岀而不是在铁棒上，因此应该是银棒 下沉铁棒上升.4. DBACE新活题网站I、 D 2、C 3、D4、A5、B 6、D7、D8、B 9、A10. A C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。B杯中发生析氢腐蚀，较快。因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同 ，B杯中H + 大，因此反应快。而 A C杯中O2远小于H + ，因此反应 慢。II. 1原电池中的氧化反应2碳粉：构成原电池的正极；NaCI :起电解质溶液的作用3负极：2Fe 4e=2Fe2+正极：2H2C+ C2 + 4e =4OH4Fe(OH)2 + O+ 2H2O=4Fe(OHl12. 1原电池。Zn 2e = Zn 2+;
4、2H+ 2e = H 22C2，电解池。2ClU + + 4e = 2Cu, 4OH 4e =2HC+ O， 降低。第17课时B卷纠错训练1.AC讲析：通过此题的训练能够达到全面把握有关原电池 工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一 个将课本知识与实际结合的极好例子。判定原电池的正负极， 能够从两个方面：微观：电子 流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。宏观 ： 爽朗的电极是负极，不爽朗的一极是正极，电子是从负极沿导2. (1)(2)(3)(4)3.正极反 应负极反应电池总反应pH变化12HO+ O+ 4e=4OHH2 + 2OH 2e=2HO2H2+Q=2H2O变小2H2S
5、+ 8OH 6e =SQ2 + 5HOQ变小3CO 4OH2e =C& + 2H2O2CO+ O + 4OH=2CO2 +2H2O变小4CH+ 1OOH -8e = CO + 7HOCH + 2Q +2OH =C& +3H2O变小5GH, + 16OH-12e = 2CO2 +10H2OC2H4 + 3Q +4OH =2CO2 + 4HO变小6+ 14OH -10e =2CO2 + 8H2O2C2H + 5O +8OH =4CO2 + 6HO变小检测提高I. AD 2.B 3.C 4.D 5.C 6. B 7.BD 8.D 9.D 10.DII. O 2+2CQ+4e=2O 32 ,2CO+Q
6、=2CO 212. (1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及-2+NaCI残液构成原电池。(2)2Fe-4e =2Fe (2 分)；2H2O+(O+4e=4QH;Fe2+2OH=Fe(OH)2 J，4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)2Fe(OH)3+(n-3)H 2O=FeQ nHO13. 是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡14. 出现红色的部位发生了 2H+2e = H 2，而导致 H浓度下降，致使OHH +，因此A是负极，B是正极装置连接如图:15. 负极：答： Zn-2e = Zn 2+ 、反应类型：氧化反应 ;正极： 2NH4+2e = 2NH 3 +H2 、反应类型：还原反应16. 甲溶液的PH值大于乙溶液的 PH值。甲：Fe-2e = Fe2+（负 极）、2H20+O+4e = 40H-（正极）;乙：Fe-2e = Fe 气 负极）、 2H+2e = H 2 （ 正极 ）
