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1、二、判断分子构型价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。实验 测出，SO3分子是呈平面结构的，oS0的夹角等于120,而SO32-离子却是 呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。 又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。价层电子 对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预 测和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布 的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓
2、价层电子对包 括成键的。电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得 尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也 就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分 子的空间结构。例如：甲烷分子（CH4）,中心原子为碳原子，碳有4个价电子， 4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以 这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体 的方式排布。这样就决定了 ch4的正四面体结构。利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下： 确定中心原子A价层电子对数目。中心原子A的价电子
3、数与配位体X提 供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分 子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B 原子价层电子对数为3。计算时注意：（i）氧族元素（叫族）原子作为配位原子 时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从 中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有 的6个价电子。（ii）如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子 数。如PO43-离子中P原子的价层电子数应加上3,而NH4+离子中N原子的价 层电子数则应减去1。（iii）如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电
4、子当作 电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中 心原子N价层电子总数为5,当作3对电子看待。 确定价层电子对的空间构型。由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们 趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系 如下表所示：价层电子对数目2345仰层电子对构型 直线 二甫形四面体三歸坯锥八而体 这样已知价层电子对的数目，就可及确定它们的空间构型。 分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。中心原 子周围配位原子（或原子团）数，就是健对数，价层电子对的总数减去键对数， 得孤对数。根据键对数和孤对敌，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下 表所示：
