《湖南省常德市2014届高三上学期期末市协作考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市2014届高三上学期期末市协作考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常德市2014届高三上学期期末市协作考试化学试题卷命题人：市教科院桃源一中常德市一中注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题 (本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。)1PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是A风力发电 B汽车尾气 C煤炭燃烧 D建筑扬尘2下列物质在工业生产
2、中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A烧碱 B纯碱 C硫酸 D硝酸3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC10L pH1的硫酸溶液中含有的H+数为2NADH2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NACH2CH2CH3CH24有机物 的一氯代物种类有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种5下列说法正确的是AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +
3、C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4 CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀6某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成反应和取代反应D1mol该有机物能与4molNaOH反应 7下列反应的离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-B硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：
4、HCO3 + H+ = H2O + CO2D检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2+ 2SCN = Fe(SCN)28短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是AX是钠元素 B离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D同周期元素中Y的非金属性最强9钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是 A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少1
5、0部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.210-7K2=5.610-11下列说法正确的是ACN + H2O + CO2 = HCN + HCO3B0.1molL-1HCOONa溶液比0.1molL-1NaCN溶液的pH大C用0.1molL-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D0.1molL-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na） c（HCO3）c（H）c（OH）11下列说法正确的是A除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可
6、加入饱和碳酸钠溶液分液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤12加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）An(KOH) = 0.1mol Bn(KOH) n（KHCO3)Cn(KHCO3) = 0.2molDn(KOH) n（KHCO3)13用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为通电KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列说法中正确的是 A电解时石墨作阴极 B电解时阳极上产生H2
7、C电解过程中阴极区溶液pH升高 D阴极电极反应式：I- 6e+ 3H2O IO3+ 6H+14在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3 molL-1，c(SO42)=0.7molL-1， 由水电离的c(H+)=10-13 molL-1，则c(K+)为 A0.15molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-115下列指定分散系中能大量共存的微粒是A空气： CH4、CO2、SO2、NOB银氨溶液： Na+、H+、NO3、NH4+CpH=2的溶液： H+、K+、Cl、BrD高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、HCOOHpOHpHbaabMQN0
8、16某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH) )与pH的变化关系如图所示，则AN点所示溶液中c(H+) c(OH) BM点所示溶液导电能力强于Q点CM点水的电离程度大于N点DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17下列叙述正确的是ANaHSO4溶于水，只破坏了离子键B稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀18下列有关-氨基酸的说法中错误的是CHCOOHRNH2A结构简式一般可用右图表示B在酸溶液中主要
9、以阳离子形式存在C在碱溶液中主要以阴离子形式存在D加聚反应可生成蛋白质19在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g)；H 0 X(g)3Y(g)2Z(g)；H 0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B等压时，通入X气体，反应器中温度不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大20已知在25时，氯化银的Ksp1.81010，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag)最大的是A100mL蒸馏水 B100mL 0.2molL-1 AgNO3C100 mL 0.1molL-1A
10、lCl3 D100mL 0.1 molL-1 盐酸 21一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A在05min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至5min时，B的转化率为50%C5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D第15min时，B的体积分数为25% 22已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金
11、属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A气体是二氧化硫 BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C反应后为硫酸铜溶液 D硫酸全部作氧化剂二、 (本大题共2小题，共20分)23A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：信息：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；（1）根据信息：A一定不是 （填序号）； A氢 B 碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素 （填“可能”或“不可能”）；信息：A与D同主族，工业
12、上常用A高温下还原DO2制取D；（3）A与DO2反应的化学方程式为 ；信息：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；（4）白色沉淀物的化学式为 。24高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：KOH溶液反应液I碱性KClO浓溶液反应液II湿产品K2FeO4晶体足量氯气KOH固体除去KClFe(NO3)3浓溶液纯化过滤洗涤干燥请回答下列问题 （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式 ；（2）生成“反应液II”的离子方程式是 ；（3）使用碱性KClO的原因是 ；（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ，副产品是KCl和 (填化学式)，该混合物可用 方法分离提纯（填字母序号）；A过滤 B分液 C蒸馏 D重结晶（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_mol。 三、 (本大题共2小题，共18分)25实验室用装置制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器。BCA装置IEbDCbNaOH溶液装置II请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，仪器B中应加入的固体药品 （填化学式）；实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 ，证明氨气具有
