《分子间作用力,熔沸点大小的判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子间作用力,熔沸点大小的判断（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子间的作用力（一）分子间的作用力分子物质间的作用力ex SiO2（S） 、Hg、CuSO4、CO2（分子）分子：（一）种类（1）元素（2）化合物 （二）结合力：（1）原子间共价键（2）分子间：范德华力特征：（1）bp、mp小（金、离子）（2）硬度小、易碎（3）热、电之不良导体（金）（4）对水溶解性一般不佳（非极性难溶于水exCCl4、C6H6 极性易溶于水exNH3、CH3OH）（二）四大物质（1）离子化合物：金非NaCl、CuSO4（铵盐：NH4Cl） （2）金属晶体：Na（s）（3）网状固体：非非非非非非ex Si、SiO2、C（4）分子物质：H2OH2OH2O（三）范德华力分子间的吸引
2、力（影响mp，bp，蒸汽压，黏滯性）（1）偶极-偶极力极性分子（偶极）vs. 极性分子（偶极） HClHCl 大小：（1）电负度差越大，键极性越大，ex键极性： HF H2ONH3（2）分子极性键极性的向量和 ex分子极性H2O HFNH3（2）分散力（诱导-诱导力）非极性分子（诱导）vs.非极性分子（诱导）（1）电子数分子量越大，引力越大ex F2Cl2Br2I2 ，HeNeArO3（48）O2（32）D2O（20）H2O（18） O2N2 H2（2）He（4）H2接触面积大于He（2）接触面积越大（支链越多，接触面积越小），则引力越大ex 正戊烷（0）异戊烷（1）新戊烷（2）平面立体（平面
3、接触面大）ex BF3NF3环狀分子接触面大 ex bp、 mp环己烷正己烷极性分子：分散力偶极力，非极性分子：分散力（3）偶极-诱导偶极力极性分子（偶极） vs. 非极性分子（诱导）ex CO（28极性）N2（28） CH3COCH3（58极性）C3H8（44）HCl（35.8+极性）Cl2（71）（三）沸点的判断：（1）氢键ex HFHIHBrHCl、C2H5OHCH3OCH3、反顺（2）极性：极性分子非极性分子、顺反（无氢键）、邻间对ex CO（28）N2（28）、顺二氯乙烯反二氯乙烯（非极性分子）、邻二甲苯间二甲苯（3）接触面积越大，即越高（直链接触面最大，正异新）ex 正戊烷异戊烷新戊烷（四）熔点的判断：（1）氢键（2）对称（3）极性ex 反丁稀二酸顺丁稀二酸 、反二氯乙烯顺二氯乙烯（对称先考虑、极性后考虑）、新戊烷正戊烷异戊烷bp：反丁稀二酸顺丁稀二酸顺二氯乙烯顺二氯乙烯mp：反丁稀二酸顺丁稀二酸反二氯乙烯顺二氯乙烯（五）一般物质熔点判断网状固体（共价键）离子晶体（离子键）金属（金属键）分子（范德华力）考题： mp：丙烷甲烷乙烷 沸点：Cl2HCl，CCl4CHCl3，H2He（接触面积）接触面积：（1）直链（2）平面ex BF3NF3（3）环狀：环烷的沸点、熔点皆高于同碳的链狀烷2
