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1、最新高考化学复习资料课时提升作业(十四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂2.(2013杭州模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQB.X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元
2、素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易4.Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnXYC.单质的还原性YXD.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+Ym+Zp-5.(2013温州模拟)应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道
3、的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是()Be的氧化物的水化物可能具有两性T1能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体A.B.C.D.6.(2013台州模拟)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()表:部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LFC
4、DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是:DCFB8.(2013汕头模拟)X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性:XZMB.原子半径:MZYC.气态氢化物的稳定性:YM”“NaMgAl,某同学设计如下实验:取大小相近的Na、K、Mg、Al块除去表面氧化膜,分别投入装有水的烧杯中,观察到的现象是_。再取Mg、Al分别投入等浓度的稀盐
5、酸中,观察到的现象是_。已知钾能与氧气起反应,而且反应比钠与氧气的反应更剧烈,锂与氧气的反应不如钠剧烈,生成氧化锂。在室温时,铷和铯遇到空气就会立即燃烧,钾、铷等碱金属与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性: _;取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质,分别投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里,各滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是_。在分别装有0.1 molL-1的氯化铝、0.1 molL-1的氯化镁溶液的A、B两支试管中,分别逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,A试管的现象是_,离子方程式为_;B试管的现象是_,离子方程式为_。由此得出:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性
6、强弱关系是_,Na、Mg、Al的还原性强弱顺序是_。(2)探究非金属性递变规律:小马同学在做同主族元素性质的递变规律的实验时,自己设计了两组实验,并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告:.实验目的: _。.实验用品:仪器: _、_ (填写两种主要的玻璃仪器)。药品:新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。.实验内容及现象:_。_。.实验结论: _。答案解析1.【解析】选B。同周期元素原子的半径以A族的为最大(稀有气体除外);同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;在周
7、期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找。2.【解析】选B。根据周期表的结构可推出元素分别为:X为N;Y为O;Z为Al;W为S;Q为Cl。A项同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大。C项离子Y2-和Z3+都为10电子微粒,核外电子数和电子层数都相同。D项元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此酸性Q的强。3.【解析】选B。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。4.【解析】选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl;C项中单质的还原性为AlMg;D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系
