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1、第二节 化学计量在实验中的应用第一课时要点剖析 1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023 。我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.021023，所以32g O2又可称之为1mol O2。3
2、n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。典型例析 例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2剖析质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。解答A；B评点质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是
3、98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是60g/mol剖析描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 gmol-1；摩尔质量的单位是gmol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。解答D评点表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。例3amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol-1 Bb/amol-
4、1 Ca/bmol-1 Db/4amol-1剖析含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。解答D评点NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.021023mol1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.021023mol1进行换算。例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。剖析SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍
5、数可知，两者的个数比为32时氧原子数相同，所以物质的量之比为32；根据n=m/M关系式，两者质量之比为364280=1210；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是32。解答32、1210、32、32评点两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。剖析Fe的摩尔质量是56gmol-1，1molFe原子有6.021023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.021023=9.3010-23g解答9.3010-23g评点任何粒子或物质
6、的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.021023个Fe原子。例6已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？剖析一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。解答M（
7、A）=36g/2mol=18g/mol评点化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。巩固练习1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ） A
8、M g B1/M gCM/6.021023 g D6.021023/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111B123C321 D63264.9g某物质含有3.011022个分子，则该物质的摩尔质量是 。70.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO4
9、2-的物质的量是 。819g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。9大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。 课后提升10下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11
10、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 12铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个13n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m14已知16gA和20gB恰好完全反应生成
11、0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？15某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为210-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时要点剖析 1阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论： 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量
12、成反比。2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为Vm=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。典型例析 例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度剖析根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同
